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高中化学

下列反应的离子方程式，正确的是（）

A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO $\text{[math]}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺ D . 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^﹣+2H₂O═2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑

下列过程中的能量变化与下图一致的是（）

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A . 镁条溶于盐酸 B . 氨气液化 C . 碳酸钙分解 D . NaOH固体溶于水

可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）

A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零

A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：

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（1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L^-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为.
（2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为
（3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为.
（4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H₂ ．则反应②的离子方程式为．
（5）若D为O₂ ，要实现上面的转化，A、C分别可以是(各填一种，填化学式) ．

某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

（1）钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为。
（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧。
（3）将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为。
（4）钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①，②。若15.6g Na₂O₂参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为L。

（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀，石墨电极上的电极反应式为。
②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为。
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为；已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H₂O时，理论上有kJ的能量转化为电能。

观察如图装置，下列说法正确的是（）

A . a、b接电流表，该装置为原电池 B . a、b接直流电源，该装置为电解池 C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A .

B .

C .

D .

下列电子式书写正确的是（）

A . 氮气

B . 氨基H：N：H C . 过氧化氢H⁺[：O：]²^﹣H⁺ D . 氯化钠Na⁺[：Cl：]^﹣

关于反应CH₄＋2O₂ $\text{[math]}$ CO₂＋2H₂O的说法中，正确的是（）

A . 该反应中，热能转化为化学能 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量 D . 根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率

下列操作错误的是（）

A . 给烧瓶加热必须使用石棉网 B . 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 C . 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下 D . 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。

下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是（）

A. 从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程

B. 从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法

C. 从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原

D. 从Fe₂O₃中获得金属Fe，工业上常用电解法

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：

①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。

②各物质之间存在如图所示的转化关系

→CC溶液

请回答下列问题：

(1)C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为__________________________。

C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_____________________________。

(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，K_sp(M)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知在25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10，K_sp（AgI）=8.3×10^﹣17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO₃溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl^﹣）、c（Ag⁺）均减小

C．由于K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：
①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe³^＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，还原剂是_________________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：

。

（2）某Fe₂(SO₄)₃样品含有少量FeSO₄杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ.称取样品m g，加入稀H₂SO₄，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_____________；

加入的主要目的是。

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是。

④若要检验溶液中的，则应该加入试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是。

某烯烃与H₂加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．有关说法正确的是（　　）

A．纳米技术的应用，提高了催化剂酌催化性能，但平衡常数不变•

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小•

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H₂O（g）能加快正反应速率•

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．22.4L O₂的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2L H₂O的物质的量约为1 mol

C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量为1 mol

D．5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N_A

用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．给该反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释

C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)
A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

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