题目

（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾： ①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。 ②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_________________。 ③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：                                                  。 （2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验： Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液； Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤； Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干； Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。 请根据上面操作流程，回答以下问题： ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是                     ，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是                       。 ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_____________； 加入的主要目的是                                     。 ③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是                                        。 ④若要检验溶液中的，则应该加入                     试剂。 ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是               。 答案：（1）①＋6  (1分)　  强氧化性  (1分)    ②Fe (NO3) 3或Fe3＋　(1分) ③4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑  (2分)（胶体未写不扣分） （2）①托盘天平(1分) 、 250mL容量瓶(1分) （写“天平”或“容量瓶”不给分） ②漏斗和玻璃棒(1分) （漏写或错写均不给分） 将Fe2+氧化为Fe3+(2分) ③取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 (2分)（试剂写对1分，结论等1分；试剂写错不给分） ④KSCN      (1分)   ⑤7n/m×100% 或700n/m  % (2分) 说明：24.25.26.27各题中的方程式：①没配平不给分 ②“↑”或“↓”或“△”或“高温”未注明均扣1分

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