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高中化学

电化学降解NO₃^﹣的原理如图所示．

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（1）电源A极为(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为。
（2）若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为g。

在C(s)+CO₂(g)

2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒压下充入N₂

⑤恒容下充入N₂⑥通入CO

A . ①③④ B . ②④⑥ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥

常温下，0.01mol•L^﹣¹ NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）

A . 溶液一定呈酸性 B . 溶液中一定存在：Y²^﹣+H₂O⇌OH^﹣+HY^﹣ C . 溶液加水稀释，离子浓度都减小 D . 溶液中：c（Na⁺）≥c（Y²^﹣）

下列实验中，现象和结论都正确的是（）

	实验	现象	结论
A.	将SO₂通入BaCl₂溶液，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀，白色沉淀不消失	所得沉淀为BaSO₃ ，后转化为BaSO₄
B.	将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C.	用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应	前者反应更剧烈	羟基的活动性：水＞乙醇
D.	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl₂溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl₂溶液	产生蓝色沉淀	Cu(OH)₂比Mg(OH)₂更难溶

A . A B . B C . C D . D

根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH₄Cl ②MgCl₂ ③H₂S ④Na₂O₂ ⑤MgO ⑥Cl₂ ⑦NaOH ⑧CH₄ ⑨NH₃ ⑩CO₂

（1）仅含有共价键的是；既有离子键又有共价键的是(用序号表示）
（2）离子化合物有；共价化合物有（用序号表示）
（3） MgCl₂ 的电子式；NH₃ 的电子式；Na₂O₂ 的电子式

下列关于实验操作的叙述中正确的是（）

A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B . 可燃性气体点燃之前必须验纯 C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）

A .

B .

C .

D .

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径的大小：W>Z>Y B . X的单质只有两种同素异形体 C . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 D . Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强

分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是（　　）

A . 只含有1个双键的直链有机物 B . 含2个双键的直链有机物 C . 含1个双键的环状有机物 D . 含一个三键的直链有机物

利用反应4NH₃+COCl₂= CO(NH₂)₂+2NH₄Cl可去除COCl₂污染。下列说法正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子 $\text{[math]}$ O B . NH₃的电子式为

C . COCl₂ 是极性分子 D . CO(NH₂)₂含离子键和共价键

对有机物

的化学性质叙述错误的是(　　)

A . 既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B . 与H₂发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C . 能发生加聚反应生成高聚物 D . 能使Br₂的水溶液褪色，1 mol该有机物恰好与1 mol Br₂反应

下列各离子能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ C . BaCl₂溶液中：K⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应

已知： 1molA完全燃烧可生成6mol CO₂和6mol H₂O，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基。F₁和F₂互为同分异构体，G₁和G₂互为同分异构体。

（1）A的名称为________________
（2）D的结构简式为______________； G₂的结构简式为_________________

（3）反应②的反应类型为______________；

反应⑨的反应类型为______________，反应条件是____________________

（4）请写出反应⑤的化学方程式：__________________________________

请写出E→F₁的化学方程式：__________________________________

（5）A的烯烃同分异构体有______种（不考虑顺反异构）

（6）烯烃是有机合成中重要的原料，下图是一种由烯烃合成的有机物S的红外光谱图，有机物S的红外光谱图如下：

符合该条件的S相对分子质量最小的结构简式为：_________________________。

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸（K₁=5.9×10^-2、K₂=6.4×10^-5）。向10mL稀H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（）

A．HC₂O₄^-的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C．交点b处c(H⁺)=6.4×10^-5

D．pH=5时存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)

为了更简便地制取干燥的NH₃，下列方法中适合的是(　　)

A．N₂＋3H₂2NH₃，用烧碱进行干燥

B．加热NH₄HCO₃，气体用五氧化二磷干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D．Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃↑，气体用无水氯化钙干燥

LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为(　　)

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)　ΔH＝－988 kJ·mol－1

铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水B．食盐水C．食用油D．酒精

日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为：Zn－2e^－===Zn²^＋，2NH＋2e^－===2NH₃↑＋H₂↑(NH₃与Zn²^＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)

①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极

③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

A．①③　　　B．②③　　　C．③④　　　D．②④

下列属于同分异构体的是（）

A. 金刚石和石墨 B. 甲烷和乙烷

C. ¹²C和¹⁴C D. 正丁烷和异丁烷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.Y—定是非金属元素

B.原子半径：r(X)< r(Z)< r(Y)

C.Z、W的某些单质或水溶液是常见的净水剂

D.X与Z形成的化合物只含极性共价键

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