高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C . c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO₂	N₂	HNO₃
②		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
③		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃

A . ①②③ B . ③④ C . ①③④ D . ②④

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂＋H₂O $\text{[math]}$ HCl＋HClO K＝4.5×10^－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）。
A．饱和食盐水

B.饱和Na₂SO₃溶液

C.饱和NaOH溶液

D.浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是。

一定条件下发生反应5Cl₂+12KOH + I₂＝2KIO₃+10KCl +6H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . I₂发生还原反应 B . KOH是氧化剂 C . Cl₂反应时得到电子 D . 每消耗1molI₂时，转移5mol电子

某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。

图片_x0020_2029869338

（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？；反应开始后，试管中能观察到的现象是。
（2）已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm^－³ ， ρ(Na)：0.97 g·cm^－³ ， ρ(煤油)：0.8 g·cm^－³。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间(填“长”或“短”)，其原因是。
（3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A . 1 mol醋酸的质量与N_A个醋酸分子的质量相等 B . N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16∶1 C . 30 g乙烷(C₂H₆)所含的原子数目为N_A D . 在标准状况下， 0.5N_A个氯气分子所占体积约是11.2 L

糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不属于糖类的是（）

A . 蔗糖 B . 淀粉 C . 葡萄糖 D . 油脂

下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇

请回答下列问题：

（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有、、（填化学式）。
（2）写出有关的化学方程式
反应②；
反应③。
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO₃溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应

二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=－90.7 kJ·mol^-1 K₁

② 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=－23.5 kJ·mol^-1 K₂

③ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ·mol^-1K₃

回答下列问题：

（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1 ，该反应的平衡常数K=（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有__________。

A . 使用过量的CO B . 升高温度 C . 增大压强
（3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1。则5分钟v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。
（4）将合成气以 $\text{[math]}$ =2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

A . △H <0 B . P₁>P₂>P₃ C . 若在P₃和316℃时，起始时 $\text{[math]}$ =3，则平衡时，α(CO)小于50％
（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中 $\text{[math]}$ 约为时最有利于二甲醚的合成。

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A . 加入催化剂，减小了反应的热效应 B . 加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率 C . H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂===H₂O＋1/2 O₂　ΔH>0 D . 反应物的总能量高于生成物的总能量

下列说法正确的是（）

A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增 B . N₂、CO₂和CH₄都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物 C . BCl₃中各原子最外层均未达到8电子稳这结构 D . NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

用CO₂制备甲醇的反应原理为： $\text{[math]}$ 。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式是。
（2）由图可知，反应(填“I”或“II”)为慢反应。
（3）反应II： $\text{[math]}$ △H0(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如下图所示。
①P_总1P_总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是。
②若P_总1=0.25 MPa，则500 K时该反应的平衡常数K_P= $\text{[math]}$ 。
③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是(填字母序号)。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH₃OH从反应体系中分离出来
（5）最新科技报道，还可用CO₂高效合成乙酸，其反应途径如下图所示，该反应总的化学方程式为。