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高中化学

已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O；

碳棒：O₂＋H₂O＋2e^－=2OH^－，

据此判断，锌片是(　　)

A . 正极并被还原 B . 正极并被氧化 C . 负极并被还原 D . 负极并被氧化

下列物质中，属于共价化合物的是（）

A . NaCl B . Na₂O C . CaCl₂ D . CO₂

下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）

A . H₂O B . H₃O⁺ C . NH₃ D . NH $\text{[math]}$

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 在pH = 1的溶液中：SO $\text{[math]}$ 、Cl⁻、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺ B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、NO $\text{[math]}$ 、K⁺ C . 在1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液中：K⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH⁻ D . 在1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Ag⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$

氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种强碱。下列有关说法错误的是（）

A . 电解食盐水得到的两种气体分别是H₂和Cl₂ B . 实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失 C . 氯碱工业的产品之一为烧碱 D . 工业常用光照H₂和Cl₂混合气体的方法制备HCl

利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

（1）燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH₃OH，甲醇的结构式如图)：

3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g) + H₂O(g) △H

①已知：

化学键

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

键能/KJ/mol

412

351

745

436

462

则△H ₌
（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到达平衡时NO的转化率为。

②用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

③如下图所示，表示NO₂变化曲线的是。

④能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

A．v(NO₂)＝2v(O₂) B．容器内压强保持不变

C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) D．容器内的密度保持不变
（3）某反应恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示

该反应的的化学方程式为。

在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A . 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P B . 瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能 C . 瑞德西韦中所有Ｎ都为sp³杂化 D . 瑞德西韦结构中存在o键、π键和大π键

下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）

A . 2 -甲基-4-乙基戊烷 B . 3， 4， 4-三甲基己烷 C . 2， 3 -二甲基-1-戊烯 D . 1， 2， 4-三甲基-1-丁醇

同温同压下，相同体积的CO和CO₂相比较，下列说法不正确的是( )

A . 分子个数之比为1：1 B . 密度之比为11：7 C . 质量之比为7：11 D . 所含氧原子个数比为1：2

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

（1）装置A中制取Cl₂的化学方程式为。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含Cl元素的分子有。
（3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为。
（4）装置F的作用是，该装置中发生反应的离子方程式。

25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热ΔH依次是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列热化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ΔH=-566kJ/mol B . $\text{[math]}$ ΔH=-1411kJ/mol C . $\text{[math]}$ ΔH=-3267.5kJ/mol D . $\text{[math]}$ ΔH=-1366.8kJ

丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14.D是生活中常见的调味品。

（1） A的名称为，B中所含官能团名称为，实验室模拟进行反应⑤的条件为。
（2）写出反应②的化学方程式：，该反应类型为。
（3）下列说法正确的是____。

A . 反应②与④类型相同 B . 物质B可用作燃料，其属于不可再生资源 C . 物质D可与碳酸氢钠溶液反应 D . E在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物
（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。

含有泥沙的江河水(泥沙胶粒带负电荷)用作工业用水时，必须经过净化，用明矾可作净水剂，

明矾除去江河水中泥沙的主要原因是（）

A.明矾与泥沙发生了化学反应 B.明矾溶液中的胶粒具有很强的吸附作用

C.明矾溶液中的胶粒与泥沙胶粒所带的电荷电性相反D.明矾溶液中的胶粒与泥沙碰撞而沉淀

已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能I(kJ·mol^－1)如下表所示：

I	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
I₄	9540	10540	11578

(1)三种元素的电负性大小关系为____________。

(2)写出Y原子的核外电子排布式____________，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因为____________________________________________________。

(3)X晶体的堆积方式为________(填字母序号)。

(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中四种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO	MgO
晶格能(kJ·mol^－1)	787	715	3401	3890

4种晶体的熔点由高到低的顺序是____________________________。

下列说法正确的是(　　)

A．非自发进行的反应一定不能发生

B．自发进行的反应一定能迅速发生

C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生

D．吸热反应一定不能自发进行

小康同学用一定量的Na₂O₂与水反应，制取中学一种常见气体。

（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。

（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。

①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）

②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。

有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO₂和14.4g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的CCH，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．

（1）写出A的分子式　　；

（2）写出A的结构简式　

（3）下列物质一定能与A发生反应的是　　（填序号）

a．H₂ b．Na c．KMnO₄ d．Br₂

（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br₂加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是　

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 N_A的单位是摩尔

B、 12g¹²C 中所含的碳原子数为N_A

C、标况下22.4L的任何气体所含原子数为N_A个

D、相同体积的O₂(g)和NO₂(g)分子数均为N_A

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S²⁻+H₂OHS⁻+OH⁻。下列说法正确的是( )

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．升高温度，c(HS⁻)/c(S²⁻)增大

C．加入NaOH固体，溶液pH减小

D．通入CuSO₄固体，HS⁻浓度增大

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

A	A原子核外电子有6种不同的运动状态
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	D原子最外层电子数等于电子层数
E	E的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²
F	F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）F基态原子核外价电子排布式是_________________________________________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为________________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：

AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g) △H₁＝－867kJ／mol

2BO₂(g) B₂O₄(g) △H₂=－56.9 kJ／mol

写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式____________________________________________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度__________________________g·cm^－3(不必计算出结果)。

（6）继A₆₀后，科学家又合成了E₆₀、B₆₀， E₆₀分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E₆₀分子中π键的数目为_______________

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式__________________________________________________________________________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：_________________________________________________________

化学键	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
键能/KJ/mol	412	351	745	436	462

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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