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高中化学

“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（）

A . 天然气 B . 汽油 C . 无烟煤 D . 氢气

碘化锂（ $\text{[math]}$ ）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，流程如下：

图片_x0020_100048

已知： $\text{[math]}$ 在75~80℃转变成 $\text{[math]}$ ，80~120℃转变成 $\text{[math]}$ ，300℃以上转变成无水 $\text{[math]}$ 。

b. $\text{[math]}$ 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c. $\text{[math]}$ 在空气中受热易被氧化。

请回答：

（1）步骤II，调 $\text{[math]}$ ，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为。
（2）步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
下列说法正确的是________。

A . 为得到较大的 $\text{[math]}$ 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B . 为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C . 宜用热水洗涤 D . 可在80℃鼓风干燥
（3）步骤IV，脱水方案为：将所得 $\text{[math]}$ 置入坩埚中，300℃加热，得 $\text{[math]}$ 样品。用沉淀滴定法分别测定所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调 $\text{[math]}$ ，用滴定管中的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，根据消耗的 $\text{[math]}$ 标准溶液体积计算，得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的纯度分别为99.96%，95.38%。 $\text{[math]}$ 纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是。

A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→→→→→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③ $\text{[math]}$ 纯度偏低，可能的主要杂质是。
（4）步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高 $\text{[math]}$ 纯度。
①设备X的名称是。

②请说明采用该方案可以提高 $\text{[math]}$ 纯度的理由。

化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂ ．实验在如图装置中进行：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是．
（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同），操作时应先点燃处的酒精灯．
（3） A装置中发生反应的化学方程式是．
（4） D装置的作用是．
（5）读取N₂的体积时，应注意：①；②．
（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有．

A . 生成二氧化碳气体质量 B . 生成水的质量 C . 通入氧气的体积 D . 氨基酸的相对分子质量．

下列反应属于吸热反应的是（　　）

A . 碳与水蒸气制水煤气的反应 B . 生石灰和水的反应 C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D . 木炭在氧气中燃烧

T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)△H=108kJ·mol^-1 ，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

图片_x0020_100020

下列说法正确的是（）

A . 4min时改变的条件是：降低体系的温度 B . 10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl₂ C . 14min时改变的条件是：增大容器的体积 D . 若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl₂、Cl₂、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v_正>v_逆

已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO₂组成的混合气体．

此混合物中CO和CO₂的物质的量比是　　，

CO和CO₂的碳原子之比是　　，

CO和CO₂的氧原子之比是　；

此混合物中C和O的原子个数比是　，

混合气体的总质量是

马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、FeO和Al₂O₃）为原料制备马日夫盐的流程如图：

（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与MnO₂反应时，产物为MnSO₄、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（2）用H₂O₂溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为．
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为，滤渣1的主要成分为（填化学式）．
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe³⁺
1.8
3.2
Al³⁺
3.0
5.0
Fe²⁺
5.8
8.8
Mn²⁺
7.8
9.8
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为．
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO₂的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐t．

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

有关叙述错误的是（）

A . 该反应的化学方程式是：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) B . 该反应的正反应是放热反应 C . 如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态 D . 若平衡浓度关系符合 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，可判断此时温度是1000 ℃

下列叙述中，正确的是（）

A . 醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似 B . 能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol Ag C . 醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D . 丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应

实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为 $\text{[math]}$ )的实验如下。

步骤1：在试管1中依次加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水、 $\text{[math]}$ 浓硫酸、 $\text{[math]}$ 的乙醇和 $\text{[math]}$ 粉末，塞上带导管的橡皮塞；

步骤2：在试管中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管I的导管插入试管II的蒸馏水中；

步骤3：加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

下列说法错误的是（）

A . 步骤1中加入蒸馏水的目的是为了减缓反应速率 B . 步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用 C . 右图所示 $\text{[math]}$ 晶胞中有4个 $\text{[math]}$ D . 可用 $\text{[math]}$ 溶液除去溴乙烷中混有的 $\text{[math]}$

将镁、铝合金10.2g 溶于 4mol•L^﹣1的盐酸500mL 里，若加入 2mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）

A . 1000 mL B . 500 mL C . 100 mL D . 1500 mL

下列说法正确的是（）

A .

属于醛类，官能团为-CHO B .

的名称为2-甲基-1，3-丁二烯 C .

与

含有相同的官能团，互为同系物 D .

存在顺反异构

物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素

下列关于钠的说法正确的是

A．钠是活泼的非金属 B．钠与水反应放出氧气 [来源:学科网]

C．钠与水反应放出氢气 D．钠不能保存在易燃品煤油中

图中M％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反

应时间。图甲为压强与反应速率的关系曲线；

图乙为在不同温度时M％与时间的关系曲线。

可逆反应xA₍_气)+yB₍_气)pC₍_气)+qD₍_气)符合如

图两个图像，则

A．x+y<p+q, ΔH<0 B．x+y<p+q, ΔH>0

C．x+y>p+q, ΔH<0 D．x+y>p+q, ΔH>0

有M、R两种主族元素，已知M^2-离子与R⁺离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）

A．M与R的质子数之和一定等于19

B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D．M和R的质子数之差可能等于7

下列反应不属于取代反应的是

A.CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl B.

C.CH₃CH₂OH＋CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

D.CH₂===CH₂＋HBr―→CH₃CH₂Br

根据热化学方程式，正确的是

（1）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)； △H₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

（2）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)； △H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

A．Q₁＞Q₂ B．△H₁＞△H₂ C．Q₁=Q₂ D．△H₁＜△H₂

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．

（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C．用蒸馏水洗干净滴定管．

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．检查滴定管是否漏水．

F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：．

②该滴定操作中应选用的指示剂是：．

③在G操作中如何确定终点？．

（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果．

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果．

（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol/L．（计算出结果到小数点后二位）

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。
(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。
(3)写出D→E的化学方程式________________________。
(4)C+E→F的反应类型为_________________________。
(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线，以

和E为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线：__________。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.8	3.2
Al³⁺	3.0	5.0
Fe²⁺	5.8	8.8
Mn²⁺	7.8	9.8

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