高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）

A . Na⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ B . 使pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ C . 滴入甲基橙指示剂红色的溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、ClO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

常温下，向20 mL 0.1mol·L^－¹一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（）

图片_x0020_100009

A . HA的电离常数约为10^－⁵ B . b点溶液中存在：c(A^－)＝c(K^＋) C . c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c_水(H^＋)约为7×10^－⁶ mol·L^－¹ D . 导电能力：c>a>b

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；
已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^﹣¹、393.5kJ•mol^﹣¹；计算反应
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

根据题意解答

（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同），属于酸性氧化物的是，能导电的是，属于电解质的是．
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
①写出丙元素的元素符号．
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
③画出甲元素的原子结构示意图．

向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图是（）

A .

B .

C .

D .

2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）

图片_x0020_1890476831

A . 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B . 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C . 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D . 聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料

反应2A(g) $\text{[math]}$ 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A . 降温 B . 减压 C . 减少E的浓度 D . 加压

材料的不断发展可以促进社会进步．

①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是　　（填字母）．

a．黏土 b．石灰石 c．石英

②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀．

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．

④在钢筋混凝土中，混凝土作为　　材料；钢筋作为　　材料（填字母）．

a．基体 b．复合 c．增强．

在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等离子。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；

A．SO B．NO C．Cl D．CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

①首先向废水中加入足量的试剂，铝元素发生变化的离子方程式是：；

②过滤，向滤液中通入足量CO₂，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：

。

（4）右图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，

金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：

Ksp[Fe(OH)₃]____ Ksp[Mg(OH)₂] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

_________

_____________________________________ 。

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是。

已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂0 Ba²⁺+CrO₄^2—=BaCrO₄↓

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为 mol·L^－¹，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下1L1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中含0.1N_A个CO₃²^－

B．标准状况下，22.4LSO₃含N_A个分子

C．常温下100mL0.1mol·L^－¹醋酸溶液中含0.01N_A个醋酸分子

D．0.1 mol Na₂O₂与足量水反应转移0.1N_A个电子

下列I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ是多面体碳烷的结构，下列说法正确的是（）

A．I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ属于同系物

B．I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ一氯取代物均为一种

C．Ⅱ的二氯取代物有4种(不含立体异构)

D．开环反应(打开三元环和四元环的反应)，1molⅡ至少需要4molH₂

在2L的容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）＋O₂（g）。反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，

（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；

（2）前5min，v（NO₂）为多少；

（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ・mol^―1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH=+890KJ・mol^―1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH= －890KJ・mol^―1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= －890KJ・mol^―1

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②　　　　 B．①④　　　　C．②③　　　　D．③④

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）

A．在碱性溶液中：CO₃²^﹣、K⁺、S²^﹣、Na⁺

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^﹣、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣

C．使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^﹣、C1^﹣、K⁺

D．在中性溶液中：K⁺、C1^﹣、A1³⁺、 NO₃^﹣

分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是

选项	甲	乙
A	干燥剂	浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B	弱电解质	冰醋酸、氨气、水
C	空气质量检测物质	氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D	酸性氧化物	三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A. A B. B C. C D. D

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-

B．强碱性溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．pH=13溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

①pH=2的CH₃COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A．水电离的c(H⁺):①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H₂的量:②最大

D．向等体积的溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（　）

A．由“Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO”反应可推出“F₂＋H₂O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸溶液，推出HF的水溶液也是强酸溶液

C．由“2Fe＋3Cl₂2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学