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高中化学

根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡、静置，下层溶液显紫色	还原性：I^->Cl^-
C	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
D	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．

（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是．

（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为

②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO₂ ，该物质是

③石膏在工业生产中的用途是（写出一种用途即可）．

（3）煤经过（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是

对下列各组物质的分类正确的是（）

①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO₂、Al₂O₃、SO₃

④同位素：¹H、²H₂、³H

⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．

A . ①②③④⑤⑥ B . ④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②⑤

A，B，C，D，E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

（1）写出C元素基态原子的电子排布式:。
（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是BD(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是EC。
（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。

下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A . NaClO $\text{[math]}$ HClO $\text{[math]}$ CO₂ B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O C . CaCl₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CO₂ D . CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ CuO

茶是中国的传统饮品，饮茶能够兴奋大脑神经和加强新陈代谢，主要是其中咖啡因和鞣酸等的作用。实验室中，某化学兴趣小组从普洱生茶中提取咖啡因的流程及装置如下：

已知：

有机物	颜色、状态	熔点(℃)	溶解性
咖啡因	白色固体	234.5(100℃以上升华)	易溶于水、乙醇
鞣酸	淡棕色固体	218	易溶于水、乙醇

（1）实验开始时滤纸套筒内装入的药品是，在圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，图示中活塞保持状态(填“打开”或“关闭”)。
（2）仪器a支管的作用是平衡气压和。
（3） “提取”操作相当于分离提纯中的操作：
a.过滤 b.蒸馏 c.萃取 d.分液 e.重结晶
（4） “蒸馏浓缩”操作中会除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为溶剂的优点是。
（5）浓缩液加生石灰的作用是。
（6） “分离提纯”操作的简易装置如图所示，该操作利用了咖啡因的特点。

下列说法中正确的是（）

A . C₂H₆与C₄H₁₀一定互为同系物 B . C₂H₄与C₄H₈一定互为同系物 C . 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体 D . 分子中含有羟基的物质一定是醇

下列离子方程式错误的是（）

A . 硅酸钠溶液中通入CO₂气体：SiO₃²^﹣+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃²^﹣ B . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl₂+OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+2H₂O C . 硫酸铝与氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A . c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH) B . c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) C . c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的外围电子排布图为，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是，Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺ ，原因是。
（2） Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为，SCN^—的几何构型为，中心原子的杂化类型为。
（3）实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺ ， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有(填写选项字母)
a.离子键. b.共价键 c，氢键 d .配位键 e.金属键

1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为。
（4） Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为pm。

科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

（1）分子聚合物B的结构简式为．
（2） A与B反应生成C的有机反应类型是．
（3） A可水解成和（写结构简式）．

获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI₃溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I₂═2AlI₃ ．下列说法不正确的是（）

A . 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动 B . 该电池可能是一种可充电的二次电池 C . 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多 D . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e^﹣═Al³⁺

上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；

（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；

（4）G的分子式为C₆H₁₀O₄，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为；

（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应

则由E和A反应生成F的化学方程式为；

（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是。

I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl₂+2KI＝2KCl+I₂，滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液润洗，然后装入0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ 2Na₂S₄O₆。试回答下列问答：

（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

（2）步骤②应使用________式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。

Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外

（5）碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，草酸H₂C₂O₄ K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5。0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。

A．c(H⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(HCO₃^-)＞c（CO₃^2-)

B．c(HCO₃^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(CO₃^2-)

C．c(H⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(CO₃^2-)

D．c(H₂CO₃) ＞c(HCO₃^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(CO₃^2-)

在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色(　　)

A．变蓝色　　 B．变深　　　C．变浅　　　D．不变

能证明SO₂是酸性氧化物的是(　　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后紫红色消失

B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体后红色消失

C．品红溶液中通入SO₂气体后红色消失

D．溴水中通入SO₂气体后橙色消失

下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）

A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯

C．SO₂具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．普通玻璃的组成可用Na₂O•CaO•6SiO₂表示，是纯净物

某元素X的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（）

A．3n-6 B．5n-12 C．3n-12 D．n-10

当Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)₂Mg²⁺＋2OH^－要使Mg(OH)₂进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( )

A．NH₄Cl B．NaOH C．Na₂CO₃ D．NaCl

酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn²^＋。用0.5mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L^－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为( )

A．HOCH₂－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO₂

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