高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列“类比”合理的是（）

A . 由CO₂能与NaOH溶液反应，推测SiO₂能与NaOH溶液反应 B . Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuS C . CO₂是直线形结构的酸性氧化物，COS也是直线形结构的酸性氧化物 D . Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂得到CaCO₃ ， Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂得到CaSO₃

t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH⁻)的负对数[−lgc_水(OH⁻)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是( )

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A . 水的电离程度：P>N=Q>M B . P点溶液中：c(OH⁻)−c(H⁺)=c(HX⁻)+2c(H₂X) C . 溶液中c(H₂X)/c(X²⁻)：Q>P>N>M D . M点溶液中：c(Na⁺)>c(HX⁻)>c(H₂X)>c(X²⁻)

在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在的催化作用下，水解生成和。脂肪酸在人体内的功能主要是：

①供给人体，

②储存在脂肪细胞中，相当于“”储存，③合成人体所需的其他化合物的，

④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂气体，所得的溶液中含有的溶质是（）

A . Na₂CO₃ B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃和NaHCO₃ D . NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

下列说法正确的是（）

A . 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B . 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C . 在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同 D . 化学反应速率的单位可以是g/L•s，也可以是kg/L•s．甚至可以用t/L•s等来表示

向2 mL0.1mol·L^-1的 FeSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液(先加入少量维生素C)制备 Fe(OH)₂ ，开始观察到液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色。下列说法正确的是（）

A . 维生素 C 属于有机物，具有氧化性 B . FeSO₄是弱电解质所以反应缓慢 C . 最终形成红褐色的 Fe(OH)₃胶体 D . Fe(OH)₂具有还原性，会被氧气氧化

下列说法错误的是（）

A . 能够使酚酞变红的物质不一定是碱 B . 碱性氧化物一定是金属氧化物 C . 离子方程式两边一定符合原子守恒和电荷守恒 D . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^﹣和HS^﹣⇌H⁺+S²^﹣ ．若向H₂S溶液中（）

A . 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B . 通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C . 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D . 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如下探究。

实验I：探究中和滴定原理

i.连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。

ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。

iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol·L^-1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。

……

v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。

（1）实验I中步骤iii忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是。选用合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是。

实验II：测定废水水样的COD(即化学需氧量，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以mg/L表示。)

i取某湖水水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺)；

ii再用1.000mol·L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O $\text{[math]}$ ， 3次平行实验中消耗FeSO₄溶液情况如下表。

序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	10.10
2	1.20	11.10
3	1.50	14.60

（3）实验II中量取一定体积的K₂Cr₂O₇溶液时，需要用(填“酸式”或“碱式”)滴定管；酸化水样时，应选用(填写所用酸的名称)酸化。
（4）实验II步骤ii反应的离子方程式为。
（5）水样的COD为mg/L。

元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（）

A . 元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 B . 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C . 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D . 可在虚线的右上方寻找耐高温材料

饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）

A . Cl₂ B . HClO C . Cl^﹣ D . H₂O

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。
（2） 25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

如图所示的装置中，属于原电池的是（）

A .

B .

C .

D .

工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解

后，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入______(填化学式)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为__________，然后然后再加入适量的__________调整溶液的pH到______，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃。

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积

K_sp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。