题目

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题： （1） 纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。 （2） 25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为，由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。 （3） 体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是。 （4） 电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25 ℃) HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。 答案： 【1】10－14 【1】CO32−＋H2O⇌ HCO3−＋OH－【2】10－3 【1】小于【2】稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小 【1】pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)

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