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高中化学

分类是科学研究的重要方法，下列物质属于碱的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A . 尽管BaSO₄难溶于水，但它仍然是强电解质 B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C . NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 D . 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

下列各化合物的命名不正确的是（）

A . 2﹣甲基﹣4﹣己烯 B . 2，2﹣二甲基戊烷 C . 2，3﹣二甲基戊烷 D . 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷

目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O₃氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ NO₃ $\text{[math]}$ N₂O₅ $\text{[math]}$ HNO₃。回答下列问题：

（1） NO₃分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO₃中N的化合价；NO₃极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO₃不稳定的原因：。
（2） N₂O₅与O₃作用也能生成NO₃与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N₂O₅+O₃=2NO₃+O₂中，N₂O₅的作用是(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”)。
（3）请写出在有水存在时，O₃与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式。

下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是（）

A . Cu²^＋、SO₄^2-、Fe³^＋、Cl^- B . Fe²^＋、H^＋、ClO^-、CO₃^2- C . MnO₄^-、Al³^＋、Na^＋、SO₄^2- D . Na^＋、NO₃^-、K^＋、SO₄^2-

下列说法正确的是（）

A . BCl₃ 和 PCl₃ 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B . 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 C . NaHSO₄ 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 D . NH₃和 CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

下列分离提纯实验中，所选装置不合理的是（）

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A . 除去粗盐中的不溶性泥沙，选①和② B . 用CCl₄提取碘水中的碘，选③ C . 实验室制取蒸馏水，选④ D . 除去CO₂中混有少量的HCl气体，选⑤

已知：

$\text{[math]}$

，如果要合成

，所用的原始原料可以是（）

A . 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B . 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C . 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D . 1，3-戊二烯和2-丁炔

室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）₂）：V（ NaHSO₄）为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

收集NO和NO₂两种气体的方法正确的是（　　）

A . 都可用排水法 B . NO用排水法，NO₂用向上排气法 C . 都可用向上排气法 D . NO用向上排气法，NO_{2用排水法}

反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=+57 kJ·mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )。

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A . A，C两点的反应速率：A＞C B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅 C . 由状态B到状态A，可以用加热的方法 D . 若p₂＞p₁ ，则化学平衡常数K_A＞K_C

用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是（）

选项	操作及现象	溶液
A	通入SO₂，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊	BaC1₂溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca（C1O）₂溶液
C	通入SO₂，溶液变浑浊，继续通SO₂至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）₂溶液
D	通入NH₄HCO₃受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失。	Ca（OH）₂溶液