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高中化学

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺═BaSO4↓ B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓ C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O D . 钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^﹣+H₂↑

根据能量图，下列说法正确的是（）

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A . $\text{[math]}$ 是一个吸热反应 B . $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和 C . 形成 $\text{[math]}$ 中的化学键需要放出 $\text{[math]}$ 的能量 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和为 $\text{[math]}$

常温下将盛有10 mL NO₂和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O₂ ，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O₂的体积为( )

A . 8mL B . 8.5mL C . l0mL D . 12mL

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₄ B . 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 C . 属于乙烯的同系物 D . 能发生取代反应和加成反应

下列化学用语正确的是（）

A . 聚丙烯的结构简式为：

B . 丙烷分子的比例模型为：

C . 甲醛的结构简式：HCHO D . 羟基的电子式：

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^﹣、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式

将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄是生产金属钛的关键步骤。在1.0×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。

下列说法错误的是（）

A . 200~1600℃反应达到平衡时，TiO₂的转化率均已接近100% B . 将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)向正反应方向移动 C . 1000℃时，测得某时刻x(TiCl₄)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl₄)超过该温度下平衡时的x(TiCl₄) D . 实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高

下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）

A . H₂SO₄和H₂SO₃ B . （HO）₂RO₂和（HO）₂RO₃ C . HNO₃和HNO₂ D . H₂SiO₃和H₄SiO₄

将1molN₂和3mol H₂充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH₃）随压强变化的情况如表：

压强/MPa	10	20	30	40
φ（NH₃）	0.30	0.45	0.54	0.60

下列说法正确的是（）

A . 10 MPa时，H₂的转化率为75% B . 20 MPa时，NH₃的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍 C . 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数 $\text{[math]}$ D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高 B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C . 乙醇可以与水任意比互溶 D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B是（填化学式）。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是，若往A溶液中通入足量CO₂ ，产生的沉淀为（填化学式）。
（4）工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗0.5molC，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为（填化学式）。

金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）

A . 氧化还原反应 B . 物理变化 C . 化学变化 D . 以上都不是

决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）

A . 羟基 B . 乙基(-CH₂CH₃) C . 氢氧根离子 D . 氢离子

现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 $\text{[math]}$ ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：

（1）用电子式表示A和E形成化合物的过程．
（2）写出F原子的核外电子排布式．
（3）写出A₂D的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）σ键，（填“含”或“不含”）π键．

己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是(　　)

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl₃溶液可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

水和双氧水(H₂O₂)具有相同的组成元素。请回答下列问题：

(1)水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少。请你写出一条节约用水的方法____________________________________。

(2)实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是______________________。

(3)水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？____________________________(任答一点)。

(4)根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学反应文字表达式____________________。

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A．	将2mol Cl ₂ 通入到含1mol FeBr ₂ 的溶液中： 2Fe ²⁺ +2Br ^- +2Cl ₂ = 2Fe ³⁺ +4Cl ^- +Br ₂	正确；Cl ₂ 过量，可将Fe ²⁺ 、Br ^- 均氧化
B．	Mg(HCO ₃ ) ₂ 溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg ²⁺ + HCO ₃ ^- + OH ^- = MgCO ₃ ↓+ H ₂ O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C．	过量SO ₂ 通入到NaClO溶液中： SO ₂ + H ₂ O + ClO ^- = HClO+HSO ₃ ^-	正确；说明酸性： H ₂ SO ₃ 强于HClO
D．	1mol/L的NaAlO ₂ 溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO ₂ ^- + 5H ⁺ = Al ³⁺ + Al(OH) ₃ ↓+ H ₂ O	正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等

A ． A B ． B C ． C D ． D

食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

（1）生石灰属于哪种类别的物质？

（2）生石灰可做干燥剂，理由是（用化学方程式表示）_________________

___________________。

（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式。

（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？

（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？举出一例。

无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。

(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。
(3)实验开始时，通入HC1和N2，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N2的目的是______________________；
(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。

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