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高中化学

某烃结构式如下：

－C≡C－CH＝CH－CH₃ ，有关其结构说法正确的是：（）

A . 所有原子可能在同一平面上 B . 所有原子可能在同一条直线上 C . 所有碳原子可能在同一平面上 D . 所有氢原子可能在同一平面上

分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B . x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH^-)<c(M⁺)+c(H⁺) C . 根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7 D . 从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　)

A . 置换反应: 是否有单质参加 B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素 C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小 D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性

下列图示与操作名称不对应的是（）

A .

加热 B .

萃取 C .

蒸发 D .

蒸馏

2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，其某核素的质量数为293，该核素的中子数为（）

A . 293 B . 59 C . 176 D . 117

如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）

A . 过滤 B . 蒸馏 C . 分液 D . 萃取

苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

+ $\text{[math]}$

溴苯用量(mmol)	100	100	100	100	100	100	100
催化剂用量(mmol)	2	2	2	2	2	2	2
反应温度(℃)	100	100	100	100	120	140	160
反应时间(h)	10	12	14	16	14	14	14
产率(%)	81.2	84.4	86.6	86.2	93.5	96.6	89.0

根据上表数据，下列说法正确的是（）

A . 最佳反应温度为100 ℃ B . 最佳反应时间为16h C . 温度过高时催化剂活性可能降低 D . 反应产物是顺式结构

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A . CO₂的电子式： B . 质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$ Cl C . NH₄Cl的电子式：

D . 原子核内有10个中子的氧原子：

维生素C的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B . 维生素C能使溴水、酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 C . 维生素C可保存在强碱性环境中 D . 维生素C分子中含有σ键和π键

胶体和其它分散系的本质区别是（）

A . 分散质粒子的大小 B . 是不是一种稳定的体系 C . 会不会产生丁达尔效应 D . 粒子有没有带电荷

化合物M是合成抗菌药物的一种中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下所示。

图片_x0020_895093277

请回答下列问题：

（1） A的结构简式为。B的化学名称为。
（2） C→D所用试剂和反应条件为。
（3） D→E的反应类型为；M中所含官能团的名称为。
（4） F→G的第一步反应的化学方程式为。
（5） Q是F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种 $\text{[math]}$ 不考虑立体异构 $\text{[math]}$ 。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应

②1molQ最多消耗2molNaOH

③含有碳碳三键，苯环上连有3个取代基

其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为 $\text{[math]}$ 任写一种 $\text{[math]}$ 。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯为原料 $\text{[math]}$ 无机试剂任选 $\text{[math]}$ ，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：。

室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL C . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣） D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液	有白烟产生	X一定是HCl
B	将Cl₂持续通入淀粉KI溶液中	溶液先变蓝色，后褪色	氯气先表现氧化性，后表现漂白性
C	向强酸性溶液Y中加入Ba（NO₃）₂溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液	只有白色沉淀产生	Y中一定含有SO₄^2- ，一定不含Fe²^＋
D	将无色气体X通入品红溶液中，然后加热	开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色	X中一定含有SO₂

A . A B . B C . C D . D

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；所得溶液再与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________。

(2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色

的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为____________、____________、__________、____________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是____________ ____________ ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____________、____________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为____________；

(5)反应④的离子方程式为____________。

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，有关叙述正确的是（）

A、在水中溶解性：Na₂CO₃>NaHCO₃

B、热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

C、与酸反应的速度：Na₂CO₃>NaHCO₃

D、Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

硅、锗 (Ge) 及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1) 基态硅原子最外层的电子排布图为 _______ ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是 _______ ( 填化学式 ) ；

(2) 硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：


熔点 /K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点 /K	187.2	330.8	427.2	560.7

① 0 ℃时，、、、呈液态的是 ____ ( 填化学式 ) ，沸点依次升高的原因是 _____ ，气态分子的空间构型是 _______ ；

② 与 N- 甲基咪唑反应可以得到，其结构如图所示：

N- 甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 _______ ， H 、 C 、 N 的电负性由大到小的顺序为 _______ ， 1 个中含有 _______ 个键；

(3) 下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①己知化合物中和的原子个数比为 1 ： 4 ，图中 Z 表示 _______ 原子 ( 填元素符号 ) ，该化合物的化学式为 _______ ；

②已知该晶胞的晶胞参数分别为 anm 、 bnm 、 cnm ，，则该晶体的密度 _______ ( 设阿伏加德罗常数的值为，用含 a 、 b 、 c 、的代数式表示 ) 。

按要求回答下列问题：

(1) Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO₄溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO₄被氧化。

(2) 向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。

(4) 48g SO₄^2-中含有的电子数为_________。

(5) NaClO₂＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl₂↑＋2H₂O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl₂时，转移的电子数为_______。

将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：①硫酸溶液，②硫酸铜溶液，③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：

①________________________________________________________，

②________________________________________________________，

③________________________________________________________。

下列对物质分类的归纳中，错误的是（）

A. 空气属于化合物

B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐

C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸

D. 水属于氧化物

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