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高中化学

由C₅H₁₀、C₃H₆O₂和C₆H₁₂O₆组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 无法计算

已知酸性

＞H₂CO₃ ＞

＞ $\text{[math]}$ ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将

转变

的方法有( )

A . 与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaHCO₃溶液 B . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂ C . 与稀H₂SO₄共热后，加入足量的Na₂CO₃溶液. D . 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄

下列物质久置空气中不会变质的是（　　）

A . 新制氯水 B . 漂白粉 C . 过氧化钠粉末 D . 氯化钠固体

NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH=57kJ·mol^-1 ，下列有关说法正确的是（）

A . 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B . 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 C . 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N₂O₄ ， $\text{[math]}$ 的值变大 D . 增大体系的压强能提高N₂O₄的反应速率和转化率

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），产生1molSF₆反应能量变化为（　　）

A . 释放1780kJ B . 释放1220kJ C . 释放450kJ D . 吸收430kJ•mol^﹣¹

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）

A . 可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 B . 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 C . 亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH₃ D . 亚硝酸钠由三种元素组成

3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下：

已知：R—CHO＋R′—CH₂—CHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） I中含氧官能团的名称是。
（2） E生成F的反应类型为。
（3）下列有关H的说法中，错误的是。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr₂反应

c．H分子中最多有8个碳原子共平面

d.1molH分别与足量NaOH、NaHCO₃反应消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3：1
（4） D的结构简式为。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式。
（6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：
①属于芳香族化合物。

②1molW与足量NaHCO₃溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。

③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1：2：2：3

则W的结构简式为。
（7）呋喃丙烯酸（ =CHCOOH ）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。
设计以、CH₃CH₂OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）。

下列叙述正确的是（）

A . 氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电 B . 溶于水后能电离出H^＋的化合物都是酸 C . 熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 D . NaCl溶液在电流作用下电离成Na^＋与Cl^－

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- ， 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量Cl₂ ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（）

A . 还原性：I^->Fe²⁺>Br^- B . 原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol C . 原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2:1:3 D . 当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

由相同条件下的三个反应：2A^-+B₂=2B^-+A₂ ；2C^-+A₂=2A^-+C₂ ；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判断正确的是（）

A . 氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂ B . 还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^- C . 2A^-+D₂=2D^-+A₂反应可以进行 D . 2C^-+B₂=2B^-+C₂反应不能进行

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 常温下，将 $\text{[math]}$ 盐酸稀释至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 约为9 B . 等 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的 $\text{[math]}$ ，消耗醋酸的体积多 C . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后： $\text{[math]}$

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

化学式	HCOOH	HCN	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数K	1.77×10^-4	4. 9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=9.1×10^-11	K₁=5.6×10^-8 K₂=1.1×10^-12

（1） HCOOH、HCN、H₂CO₃、H₂S的酸性由强到弱的顺序为。
（2）请写出H₂S的电离方程式：。
（3）下列四种离子结合H⁺能力最强的是(填字母)。
A HS^- B CO $\text{[math]}$ C CN^- D HCOO^-
（4）相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na⁺ )-c(CN^-)][c(K⁺)-c(HCOO^-)]。
（5）在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为。

②B点时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有。

③在C点所得的混合溶液中，c(Na⁺)、c(HCOO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)由大到小的顺序是。

下列各物质，既能与NaOH溶液反应，又能与稀HNO₃反应，还能够水解的是（）

①Al₂O₃；②对羟基苯甲酸钠；③酶；④纤维素；⑤甘氨酸；⑥KHSO₃；⑦Al(OH)₃；⑧NH₄I；⑨硬脂酸钠；⑩(NH₄)₂CO₃

A . ②③⑥⑧⑩ B . ①③⑤⑥⑦⑩ C . ①②③⑤⑦⑨⑩ D . 全部

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中含有个 $\text{[math]}$ 分子。
（2）用 $\text{[math]}$ 无水硫酸钠配制成 $\text{[math]}$ 溶液，溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ；若从中取出 $\text{[math]}$ ，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，溶质的质量为g，若将这 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释到 $\text{[math]}$ ，则所得溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
（3）将 $\text{[math]}$ 锌投入 $\text{[math]}$ 某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：
①反应中生成的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积约为L。
②若用质量分数为98%的浓硫酸( $\text{[math]}$ )来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为(保留一位小数) $\text{[math]}$ 。