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高中化学

25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^﹣10 ， K_sp （BaCO₃）=2.6×10^﹣9 ．该温度下，下列说法不正确的是（）

A . 同浓度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出 B . BaCO₃的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba²⁺）增大 C . BaSO₄和BaCO₃共存的悬浊液中 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ D . BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃浓溶液，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是（）

A . 测定空气中O₂含量

B . 萃取分液

C . 冷凝回流

D . 制取并收集乙酸乙酯

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）

A . 电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性 B . 电池负极区的电极反应：BH₄^﹣+8OH^﹣﹣8e^﹣═BO₂^﹣+6H₂O C . 放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移 D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

S₂Cl₂用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl₂、S2Cl₂、SCl₂的某些性质如下：

	水溶性	密度(g/cm³)	颜色	熔点	沸点
S₂Cl₂	空气中发烟雾，通水即分解	1.687	金黄色	-76℃	138℃
SCl₂	溶于水且剧烈反应	1.621	樱桃红	-122℃	59℃

用如图所示装置制备S₂Cl₂回答下列问题：

（1）写出S₂Cl₂的电子式。
（2）写出仪器c的名称;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是。
（3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热。
（4） b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作：。
（5）装置d中盛放的试剂是;其作用是①②。
（6）为了获得更纯净的S₂Cl₂ ，需要对产品进行的操作是。
（7）若将S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式。

某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

（1）通入Cl₂一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：

装置	现象	结论
A		潮湿的氯气（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的具有漂白性
B		潮湿的氯气（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的具有漂白性

（2） C装置的作用是，写出装置C中反应的化学方程式：。

A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族；周期表中，A原子的半径最小；B最外层电子数是电子层数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且F原子序数是C的两倍。E单质是一种半导体材料。请回答下列问题：

（1） C在周期表中的位置是。
（2）同主族元素形成的同一类型化合物，其结构往往相似，请写出BF₂的电子式。
（3） B、C、F、G形成的氢化物数目最多的元素是 (填元素名称)，所形成的简单氢化物中：沸点最高的是(填化学式)。
（4）请写出高温下B的单质和E的最高价氧化物反应生成E单质的化学方程式。
（5）由C、D形成的原子个数为1：1的化合物Ｍ，求Ｍ与水反应的离子方程式。

下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A . 0.1mol·L^-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红 B . 常温下0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH约为9 C . 在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱 D . 在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 $\text{[math]}$ 。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.9	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	10.9	4.7	10.1

下列说法错误的是（）

A . “酸浸氧化”中，只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种离子被氧化 B . 随滤液②可除去的金属离子只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . “沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是 $\text{[math]}$ D . “调 $\text{[math]}$ ”的目的是为了除去铝元素

合成乙酸乙酯的路线如下：

CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃

请回答列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，方程式为。
（2）乙醇所含的官能团名称为。
（3）反应①的反应类型。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：。

反应④：。
（5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是，作用是。

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是（）

①2υ(B)_正=3υ(C)_逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、

B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、

B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、

B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

A . ①③④⑤ B . ①④⑤⑦ C . ④⑤⑥⑧ D . ③⑤⑥⑦

下列物质的化学用语表达错误的是（）

A . 甲基的电子式：

B . 甲烷的球棍模型：

C . CH₄分子的比例模型：

D . 乙烯的结构简式：C₂H₄

“天宫”空间站是我国自主研发建造的，用于开展大规模空间科学实验与应用的太空实验基地，空间站的建设离不开各种新型材料的助力。

（1）碳化硅颗粒增强铝基复合材料用于空间站太阳翼伸展机构的关键部位。碳化硅属于材料，其中碳原子与硅原子之间的化学键属于键。制备碳化硅晶片的原料之一是高纯硅粉，用焦炭与石英砂(主要成分是 $\text{[math]}$ )在高温条件下反应生成硅的化学方程式是。
（2）氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统是一种先进的空间推进技术。根据原子结构和元素周期律的知识可知，氮化硼的化学式为。推进器中的放电腔内有高压电场、高温环境，用氮化硼陶瓷基复合材料制成放电腔，利用了氮化硼具有的性质(写一条)。

某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1） I．解决问题1
a.需用到的药品除1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂；
②．
（2） Ⅱ．解决问题2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），
溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．
（3） Ⅲ．解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
a.仪器A的名称是．
b.X的化学式为．

已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________、______________。

(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________

(4)写出下列反应的化学方程式：

①_________________________ ____；反应类型：____________。

④_______________________ _____。反应类型：____________。

格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，如：CH₃CH₂Br＋MgCH₃CH₂MgBr，它可与羰基发生加成反应，其中的“—MgBr”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。今欲通过上述反应合成2－丙醇，选用的有机原料正确的一组是

A．氯乙烷和甲醛

B．氯乙烷和丙醛

C．一氯甲烷和丙酮

D．一氯甲烷和乙醛

反应可用于工业上制备Na₂S₂O₃。下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的硫原子：

B．Na⁺的结构示意图：

C．Na₂S的电子式：

D．CO₃²^-水解的离子方程式：

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．H₂S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H₂S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N_A

B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH^－数目为0.0005 N_A

C．pH=2的H₃PO₄溶液中，H^＋的数目为0.01N_A

D．0.10 L 2.0 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－的离子数之和为0.2N_A

下列关于SO₂的说法，不正确的是（）

A．SO₂能使品红溶液褪色

B．SO₂能使紫色石蕊试液褪色

C．SO₂能与水作用生成H₂SO₃

D．SO₂是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三种盐配成的混合溶液中，若K⁺为0.15 mol，Fe³⁺为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO₄²^－为（　　）

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：Y＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W
C. Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态
D. Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小

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