高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A . “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 C . 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

某学生用0.1000mol•L^﹣1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol•L^﹣1NaOH的体积（mL）
滴定次数	待测溶液的体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

（5）用0.1000mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定0.1000mol•L^﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

（1） ① 的名称是（用系统命名法命名），生成顺式聚合物的结构简式是。
②聚合物的单体是。
（2） ①写出与足量溴水反应的化学方程式。
②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）有机物X是重要的工业原料，由A为原料合成X路线如下（部分反应条件略）：
已知：a.
b.
① B的结构简式是。
② A→E的化学方程式是。
③ D和F反应生成X的化学方程式是。
（4）写出以甲苯为主要原料合成的流程（无机试剂、某些有机原料任选）。
已知：a. ；
b. 羧基活化苯环的间位，

下列化学用语正确的是（）

A . 甲醛的结构式：

B . 丙烷分子的比例模型：

C . 四氯化碳的电子式：

D . 聚丙烯的结构简式：

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO₄²^－ B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB D . 在硫酸钡中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

设 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L 1mol∙L^－¹的氨水中含有N_A个 NH₃∙H₂O 分子 B . 标准状况下，11.2L 苯中含有 3 N_A个 C－H 键 C . 4gCO 和10g C₂H₄的混合气体中含有的分子数为 0.5 N_A D . 足量的 Cu 与 50mL 18mol∙L^－¹浓 H₂SO₄共热，转移电子数为 0.9 N_A

下列说法或做法正确的是（　　）

A . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出 B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 C . 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液 D . 分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

金属M的盐 $\text{[math]}$ ，溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。分别在 $\text{[math]}$ 恒温条件下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，溶液中加入等量 $\text{[math]}$ 固体，持续搅拌下用 $\text{[math]}$ 传感器连续测量溶液的 $\text{[math]}$ ，得到实验图像，下列说法错误的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时平衡常数的数量级是 $\text{[math]}$ C . 溶液中存在 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 温度下，加入 $\text{[math]}$ ，固体再次达到平衡后， $\text{[math]}$ 减小

二氟甲烷是优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调和冷冻库致冷剂．二氟甲烷的结构有（）

A . 4种 B . 3种 C . 2种 D . 1种

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（　　）

A . 属于化合反应 B . 属于置换反应 C . 属于氧化还原反应 D . 属于复分解反应

下列存放物质的方法中不正确的是

A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．漂白粉需在密闭容器中保存

C．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂，发生如下反应：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)。请回答下列问题：

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；

A .容器中气体总质量不变

B. c(O₂)不变

C. υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D. 体系压强不变

E. 相同时间内，消耗0.1 mol NH₃，同时消耗了0.1 mol NO

（2）已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为K，其表达式可表示为K =。如果达到平衡时，NH₃的转化率为a，则K=_____（用含a的式子表示，数字采用指数形式）。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为______，速率又逐渐减小的原因是_____。

（4）1mol NH₃(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。

（5）若将（4）所述反应设计原电池，负极反应式 ______。

α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A. 其分子式为 C₈H₁₁NO₂

B. 分子中的碳原子有3种杂化方式

C. 分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D. 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

在下列各说法中，正确的是（）

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D. 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清	饱和Na₂CO₃溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)₂溶液

A. A B. B C. C D. D

用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：^AXⁿ^＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：^AXⁿ^－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。

(5)A²^－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA²^－所含电子的物质的量为________mol

水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是

A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B．冬青油苯环上的一氯取代物有4种

C．可用FeCl₃溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸

D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－和SO₄²^－等杂质，提纯工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率

B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg²⁺+ Fe³⁺+ 5OH^- == Mg(OH)₂↓+ Fe(OH)₃↓

C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na₂CO₃•H₂O中混有Na₂CO₃•10H₂O等杂质

D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B. 如果升高温度，C的体积分数增大

C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（　　）

A．CaCl₂ B．Na₂CO₃ C．Na₂SiO₃ D．NaOH

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