高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

对于反应2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) = 8CO₂(g) + 10H₂O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）

A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应； B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ； D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

下列说法中，正确的是（）

A . 重水、超重水都是水的同位素 B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体 D . ¹⁴C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）

A .

B .

C .

D .

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO $\text{[math]}$ 被还原成Mn²⁺ ．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液分别为19.98mL和20.00mL．请回答下列问题：

（1）滴定过程中，高锰酸钾应盛装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：；Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺ ．
（3）步骤三中滴定终点的判定：．
（4）在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量．
在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为．

某元素的二价阳离子(R²⁺)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（）

A . 18 B . 20 C . 16 D . 22

下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是（）

图片_x0020_100008

选项	X	Y	Z
A	C	CO	CO₂
B	H₂S	S	SO₂
C	Al	AlCl₃	Al(OH)₃
D	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃

A . A B . B C . C D . D

甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：

实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住

（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为
（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为
②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：
_I^-+_ $\text{[math]}$ +__H⁺=__I₂+ NO↑+H₂O
（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为
（4）实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是
（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因