下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H₂O)₄]²⁺中Cu提供空轨道，H₂O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)

D．该温度高于25℃

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO₄溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盘天平的砝码生锈          B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____                             ____。

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是          ；        _。（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

A. 氧化产物是HO₂                         B. HO₂在碱中能稳定存在

C. HO₂的电离方程式是HO₂H⁺ + O₂^-    D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是(　　)

①检验自来水中是否含氯离子　②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸　④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④     B．①③

C．②④ D．②③④

下列事实与胶体性质无关的是（     ）

A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

D．江河入海处常形成三角洲

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是                 (　　)

A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤结晶；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为________而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为_________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________

(填字母)。

A.H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

下列有关说法，不正确的是（   ）
　①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
　②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
　④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧

　 A．①③④　　　　　B．②③④　　　　C．①③　　　　D．①②④

T-carbon（又名T-碳），是中国科学院大学苏刚教授研究团队于2011年通过理论计算预言的一种新型三维碳结构，经过不懈的努力探索，2017年终于被西安交大和新加坡南洋理工大学联合研究团队在实验上成功合成，证实了理论预言。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体晶胞结构，如图。下列说法错误的是（　）

A．每个T-碳晶胞中含32个碳原子     

B．T-碳密度比金刚石小

C．T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5°

D．由于T-碳是一种蓬松的碳材料，其内部有很大

空间可供利用，可能可以用作储氢材料

下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

A．A        B．B        C．C        D．D

下列属于吸热反应的是(　　)

  A．金属钠与水的反应           B．氢气燃烧

  C．浓硫酸的稀释               D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl(固体)混合

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．Ⅰ，①          B．Ⅱ，②          C．Ⅲ，③          D．Ⅳ，④

下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

       A．①②③        B．②③④         C．①④⑤         D．①②③④⑤

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^—、SO₄^2—       B．CO₃^2—、H⁺、Na⁺、K⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—         D．H⁺、Cl^—、NO₃^—、Ag⁺