高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列说法正确的是（）

A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B . 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D . 相同条件下，溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺的氧化性依次增强

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1） 0.25 mol CH₄在标准状况下的体积为L，0.25 mol CH₄中含有个氢原子。
（2）相同质量的CO和CO₂ ，它们所含的原子数之比为，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为。
（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl^- ，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。
（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
（5）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5N_A个HCl分子③25.6 g SO₂气体 ④0.2 mol氨气(NH₃) ⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为。
（6） 6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应(生成Fe与CO₂)后，生成Fe的质量为g。
（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH₃ ，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH₃分解反应的化学方程式。
（8） V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO₄²^-的物质的量浓度为。（用含有m、V的式子表示）

如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

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回答下列问题：

（1）从装置 A 中出来的气体中含有烷烃和。
（2） B中酸性高锰酸钾溶液，这是因为生成的气体被(填“氧化”或“还原”)，反应类型为。
（3） C中溴的四氯化碳溶液，发生反应的化学方程式：，反应类型为。
（4）在D处点燃之前必须进行的操作是，燃烧时反应的化学方程式为。

甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH），以下说法中正确的是（）

A . 甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键 B . 甲醇分子内C原子C原子采取sp²杂化，O原子采取sp杂化 C . 甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120° D . 甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为．
（3）设计装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
（4）尾气应用溶液吸收．

分子晶体一般具有的性质是(　　)

A . 易溶于水 B . 熔、沸点较高 C . 通常状况下有些是固体，有些是气体，也有的是液体 D . 硬度一般较大

如图是某只含有C，H，O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（）

A . 该物质在酸性条件下水解生成乙酸 B . 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应 C . 该物质属于酯类 D . 分子式为C₃H₈O₂

生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）

A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面洒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块

下列说法正确的是( )

A . 工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属Na B . 工业上用热还原法制取Fe时常以H₂作还原剂 C . 热分解法一般只适用于金属活动性弱于H的金属 D . 铝热反应时不需要打磨去除Mg带表面的氧化膜

水杨酸甲酯的制备反应如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 该反应与甲烷与氯气的反应类型相同 B . 加入过量的甲醇可以提高水杨酸的转化率 C . 水杨酸分子中所有原子有可能共平面 D . 与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种(不考虑立体异构)

短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1） E在周期表中的位置。
（2） F离子结构示意图。
（3） B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是%。
（4） D₂C₂与水反应的离子方程式为。
（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是。

在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是（）

A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C . 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

下列仪器：①烧杯 ②表面皿 ③试管 ④蒸馏烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦锥形瓶 ⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）

A . ②③⑤ B . ①④⑦ C . ③⑤⑧ D . ③⑦⑧

将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）

A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4

请你设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：

①此方案能将化学能转化为电能；

②绘出实验装置图并注明所需的药品；

③写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置

实验现象：______________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A₂C	A₂C₂	D₂C₂	D₂E

回答下列问题:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的电子式为__________,用电子式表示形成化合物丁的过程_______。

(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式:_______。

(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许0^2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。该电池的正极为______ (填a或b)；0^2-流向______极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 _________ 。