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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。
  1. （1） 元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是（用元素符号表示）。
  3. （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为。
  5. （3） F原子的外围电子排布式为， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为。（保留两位有效数字）

  7. （4） 已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为。
  9. （5） 通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是。
  11. （6） 已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

    若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm-3（列式表示） 。

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
  1. （1） x值等于．
  3. （2） A的转化率为．
  5. （3） 生成D的反应速率为．
下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（   ）
A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀 C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓ D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（   ）
A . 原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y B . Z元素的氢化物是一种强酸 C . 元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z D . 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强
下列化学方程式不正确的是（   ）
A . 乙醇与浓氢溴酸反应   CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O B . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热   CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr C . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳   2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 D . 乙醛催化氧化   2CH3CHO+O2 2CH3COOH
常温下，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）

A . a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是 B . 蒸发水可使溶液由b点变化到a点 C . 常温下，CaCO3（s）＋ （aq） CaSO4（s）＋ （aq）的K＝3.1 ×10－4 D . 除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
下列变化中，属于吸热反应的是（   ）
A . 过氧化钠和水的反应 B . 干冰升华 C . 盐酸和氢氧化钠的反应 D . 灼热的木炭与CO2的反应
氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（   ）
A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应 D . 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
若在已达到平衡的2SO2 + O2  2SO3反应体系中，充入少量的18O2 ， 一段时间后，18O这种原子存在于（   ）
A . O2 B . SO2 C . SO3 D . O2、SO2、SO3

下列关于有机物的说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是                              (　　)

A．燃烧有浓烟

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能与溴发生1∶2加成反应

D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

有机物   的一氯取代产物最多有

A．8种          B．6种        C．4种           D．3种

下列有关物质性质和应用不正确的是

A． 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B． 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

C． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D． 医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

在NO2与水的反应中，水

A．是还原剂      　　　　　　　　　B．是氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列有机物的命名正确的是(  )

A. 2—乙基戊烷                                B. 1，2—二甲基丁烷

C. 2，4，4—三甲基戊烷                        D. 2，3—二甲基—4—乙基己烷

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题纸对应处把导管补充完整。

            

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mLl8mol・L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

      ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____

      ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：_____

      ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：____ (填写字母编号)

      A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．银粉    D．Na2C03溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，D中可能观察到的现象是 _____待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_______

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_____

锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

 


已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是                            。

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是                                 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。

（4）步骤Ⅳ中，在    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                。

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是                 。

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

　Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

　Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

　Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

　Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是                          （      ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯              B．四氯化碳、己烷、己烯

C．苯、甲苯、环己烷                D．苯、乙醇、乙酸

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）SO2的转化利用是净化环境、造福人类的有效途径。用电化学原理将SO2转化成用途广泛的化工

产品H2SO4的装置如图25—1所示。负极的电极反应式为                                。

（2）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图25—2所示，电极为惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42−可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是         。

A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e−＝O2↑+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

（3）烟气中的SO2可用一定浓度的NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，且所得溶液

呈中性，该溶液中c(Na+)＝                            （用含硫的粒子浓度的代数式表示）。

（4）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

H2CO3：Ka1＝4.4×10−7    Ka2＝4.7×10−11；H2SO3：Ka1＝1.3×10−2    Ka2＝6.3×10−8

①0.10mol·L−1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                                 。

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