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高中化学

下列物质分类正确的是（）

A . Na₂O、FeO、Al₂O₃均为碱性氧化物 B . 烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 C . 空气、碘酒、浓盐酸均为混合物 D . 稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体

一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）

①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变

A . ②③⑤⑥ B . ①③④⑥ C . ②④⑤ D . ②③④

下列热化学方程式中，正确的是（）

A . 乙烯的燃烧热为△H=akJ·mol^-1 ，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g)△H=akJ·mol^-1 B . 500℃、30MPa下，将0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-38.6kJ·mol^-1 C . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=-114.6kJ·mol^-1 D . 如图所示，N₂O(g)和NO(g)反应生成N₂(g)和NO₂(g)的逆向活化能为348kJ·mol^-1

将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g，若不考虑反应前后溶液体枳变化，则下列有关判断正确的是（）

A . Fe与Al的物质的量之比为1：1 B . 混合气体中 NO为0.03mol，N₂O0.12mol C . 原HNO₃溶液的浓度C=4.6mol/L D . 反应中被还原的HNO₃为0.18 mol

根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．

（A）液氯（B）次氯酸（C）氯化氢（D）过氧化钠

（E）氯酸钾（F）漂白粉（G）葡萄糖（H）火碱（I）纯碱

（1）属于混合物的是　　，（2）属于单质的是　，

（3）属于含氧酸的是　，（4）属于非电解质的是

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

（1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是，基态镍原子的价电子的电子排布图为。
（2） C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
（3） SO₂分子的VSEPR构型为；SO₃分子中心原子的杂化形式为；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，N₂O的空间构型为，分子中的σ键和π键数目之比是。
（4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe²⁺生成棕色[Fe(H₂O)₅NO]²⁺离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H₂O)₅NO]²⁺离子中配位体是。
（5） CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)₅ ， Fe(CO)₅分子中铁元素的化合价为，属于晶体。
（6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为g/cm³(列出计算式)。

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ，同时制得Ba(OH)₂ ，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

回答下列问题：

（1） MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为，能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)
（2）保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
（3）在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。
（4）净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )

A . 铁、金属活动性顺序 B . 金、质量守恒定律 C . 银、质量守恒定律 D . 铜、金属密度顺序

常温下，草酸H₂C₂O₄的K_a1＝5.9×10^－² ， K_a2＝6.4×10^－⁵；碳酸H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－⁷ ， K_a2＝5.6×10^－¹¹。下列说法正确的是（）

A . NaHCO₃、NaHC₂O₄都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B . 0.010 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(HCO₃^－)>c(H^＋)>c(H₂CO₃)>c(CO₃²^－) C . Na₂CO₃溶液中滴入少量H₂C₂O₄溶液时，反应生成NaHCO₃和NaHC₂O₄ D . 10.0 mL 0.10 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na^＋)＋n(H₂C₂O₄)－n(C₂O₄²^－)＝0.001 mol

下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是（）

A . 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS B . 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 C . SO₂通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 D . 亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O

现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L^﹣1的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）

A . $\text{[math]}$ L B . $\text{[math]}$ L C . $\text{[math]}$ L D . $\text{[math]}$ L

研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？（“是”或“否”），理由是。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是。
（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄ ，分析上图的实验现象，得出的结论是；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式。

（5）小组同学用电解法处理含Cr₂O₇^2-废水，探究不同因素对含Cr₂O₇^2-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe₂(SO₄)₃	否	否	加入5g	否
是否加入H₂SO₄	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr₂O₇^2-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O₇^2-放电的电极反应式是。

②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2-去除率提高较多的原因。

下列浓度关系正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺） B . 氯水中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（ClO^﹣） C . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） D . 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^﹣）+c（Cl^﹣）+c（HClO）]

下列说法正确的是（　　）

A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 B . CaO 不可用作工业废气的脱硫剂 C . 二氧化硫可作纸浆的漂白剂 D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是量中等物质的量的混合气体，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）

已知A物质分子的结构简式为：则lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后

最多消耗NaOH的物质的量为：

A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1

铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的铁磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

C．铁磁流体比NaCl溶液稳定 D．该分散系能产生丁达尔效应

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na⁺、K⁺、SO、HCO B．Cu²⁺、K⁺、SO、NO

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、NO D．Na⁺、K⁺、SO、NO

常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

下列有关0.2 mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是(　　)

A．500 mL溶液中Cl^－浓度为0.2 mol·L^－1

B．500 mL溶液中Ba²^＋浓度为0.2 mol·L^－1

C．500 mL溶液中Cl^－总数为0.2N_A

D．500 mL溶液中Ba²^＋和Cl^－总数为0.3N_A

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