光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是        

A．单晶硅    B．普通玻璃  C．二氧化硅    D．聚氯乙烯纤维

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生以下的离子：Na⁺，H⁺，Ba²⁺，OH^-，CO₃^2-，SO₄^2-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

（1）X的名称是__________。

（2）B溶于水后的电离方程式为____________________

（3）完成以下水溶液中反应的离子方程式：

A溶液与B溶液反应：__________________________

B溶液与E反应：_______________________________

B与C反应至溶液呈中性：________________________

按要求回答下列问题：

Ⅰ、现有下列5种有机物：①CH₂ = CH₂   ②CH₃ C≡CH  ③CH₃CH₂CH₂OH

④CH₃ O CH₂CH₃   ⑤

请回答：

（1）属于烃类的是____________（填序号，下同），与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是____________．

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为_________________________．

Ⅱ、（1）分子式为C₄H_l0O的同分异构体共有____________  种；

（2）分子式为C₃H₆O₂的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为:①3∶3；②2∶2∶1∶1，则它们可能的结构简式依次为：

①_______________________；② ________________________；

．NaN₃（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N₂O．

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN₃的溶解度），减压浓缩、结晶．

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

已知：NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN₃的化学方程式为___．

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．

某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。

氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。

（1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：H₂O(1)＝H₂O(g)    △H₃=+44.0 kJ·mol^－1

则反应：__________kJ/mol

（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因是___________________________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。

③已知该反应的，，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)，k_(逆)的关系式是____________________________________。

（3）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：

；

①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式____________________________________________________________。

(2)写出反应①②的化学方程式：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：______________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3N_A

B．常温常压下，200 g质量分数为17%的H₂O₂溶液中含氧原子数目为N_A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N_A

D．标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.HNO₃溶液               B.Ba(OH)₂溶液       

C.H₂SO₄溶液              D.HCl溶液

．用98%的浓硫酸 (密度为1.84 g·cm^-3 ) 配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用仪器的先后顺序排列正确的是（  ）

A．④③⑦⑤⑥       B．②⑤⑦⑥       C．①③⑤⑥⑦       D．②⑥③⑦⑤⑥

1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol的氧气，这种烷烃的分子式是（     ）       

A、C₃H₈       B、C₄H₁₀      C、C₅H₁₂       D、C₆H₁₄

在一种酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中     

A．可能会有Fe³⁺                           B．一定会有NO₃^-

C．一定含有I^-，不能确定是否含Cl^-      D．一定含有I^-、NO₃^-和Cl^-

（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。
（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4− ⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。
（6）简述过程vi的操作_______。