高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列判断正确的是（　　）

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO₂溶于水时发生氧化还原反应

③1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A ④阴离子都只有还原性

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）

A . CO₂ B . H₂ C . H₂O D . O₂

下列过程或化学反应△H＜0的是（）

A . 雪融化成水 B . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 C . 盐酸与碳酸氢钠的反应 D . 软脂酸[CH₃(CH₂)₁₄COOH]在人体内转化为CO₂和H₂O

酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出时，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是(　　)

A . 酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂 B . 酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂 C . 两种条件下制得的都是线型酚醛树脂 D . 两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂

工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，设N₀表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 标准状况下11.2LSO₂含有的原子总数为N₀ B . 34gH₂O₂中含有共用电子对数目为4N₀ C . 反应转移的电子数为0.4N₀时，生成BaSO₄沉淀46.6g D . 25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H⁺数目为0.1N₀

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C	除去CO₂中的HCl	将气体通过饱和NaHCO₃溶液洗气
D	除去Al₂O₃中的SiO₂	将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到人们越来越多的关注。

（1）已知：主反应I： $\text{[math]}$
副反应II： $\text{[math]}$
已知 $\text{[math]}$ 、丙烷 $\text{[math]}$ 和丙烯 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。主反应I在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时能自发进行。
（2）一定温度下，向总压恒定为 $\text{[math]}$ 的容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 气体，在催化作用下，发生上述反应备 $\text{[math]}$ 。
①下列情况表明反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．气体密度不再改变
B．体系压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．单位时间内消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量与生成 $\text{[math]}$ 的物质的量相等
②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
（3）在温度为T时，向起始压强为 $\text{[math]}$ 的恒压容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，经 $\text{[math]}$ 反应达到平衡， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如图所示。该条件下， $\text{[math]}$ 的选择性为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内生成 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ ；反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
（4）向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的 $\text{[math]}$ 的混通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(K、 $\text{[math]}$ 为速率常数)：
反应III： $\text{[math]}$
反应IV： $\text{[math]}$
实验测得丙烯的净生成速率方程为 $\text{[math]}$ ，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

（1）一定条件下，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），向2L密闭容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反应达到平衡时，测得SO₂的物质的量为1mol，则该可逆反应的平衡常数K=；恒温下，若往容器中再加入2mol SO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密闭容器中发生反应2NO₂⇌2NO+O₂△H＞0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如图所示．
请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）
②2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）
若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（O₂）=1.3mol•L^﹣¹ ，则反应②中NO₂的转化率为，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于 mol•L^﹣¹ ．

工业上常用水钴矿（主要成分为Co₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃、 Al₂O₃、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写一种）。
（2） “酸浸”后加入Na₂SO₃ ，钴的存在形式为Co²⁺ ，写出产生Co²⁺反应的离子方程式。
（3）溶液a中加入NaClO的作用为。
（4）沉淀A 的成分为。操作2的名称是。
（5）已知: Ksp (CaF₂)=5.3×10^-9 ， Ksp(MgF₂)=5.2×10^-12 ，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5moI/L，此时溶液中c(Ca²⁺)最大等于mol·L^-1。
（6）在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的某种氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO₂的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为。