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高中化学

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（2）在25℃、101 kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是。
（3）下图a曲线是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。
（4）拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为，1 mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为。
（5）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=＋67.7 kJ·mol^－¹
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=－534 kJ·mol^－¹

则肼(N₂H₄)与NO₂完全反应的热化学方程式为。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

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（1）上图所示的氧化物指的是含种元素的化合物。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)₂

⑤Na₂CO₃

⑥

⑦CO₂

⑧Na₂O

⑨NH₃

⑩H₂O₂

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式。
（4）实验室制备⑦常用反应，检验该气体的方法是。

下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳其中不含氯离子的是（）

A . ①②③⑤ B . ①③④ C . ②⑤⑥ D . ①③④⑤

下列气体中，呈黄绿色的是（）

A . CH₄ B . NO₂ C . CO₂ D . Cl₂

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：；
装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为．

根据要求填空：

（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl₂H₆Si₃O₁₃
（2）正长石的组成为KAlSi₃O_x ，则x=；
（3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO₂：
（4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO₂：．
（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：．

（1） I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：

组成A的元素的元素符号为；G的化学式为。
（2）液体A反应生成B和C的化学方程式为。
（3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式。
（4） II.Na₂S₂O₃ ，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na₂S₂O₃溶液。
新制氯水与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式为。
（5）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na₂S₂O₃溶液有可能产生的现象：。

下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是( )

A . 能自发进行的反应一定能迅速发生 B . 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D . 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$

硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式）．硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是．

工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁

②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂

请按要求回答下列问题：

（1）将0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；△H₁ 0，p_lp₂（均填“＜”、“=”或“＞”）；p_l、100℃时平衡常数的值K= ．

（2）为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T/℃	n（CO）/n（H₂）	p/MPa
Ⅰ	150	$\text{[math]}$	0.1
Ⅱ			5
Ⅲ	300

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH₃OH的物质的量的变化是，K的变化是（均填“增大”，“减小”或“不变”）．

（3）已知在常温常压下：2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

H₂O（g）=H₂O（I）△H=﹣44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为 kJ．

（4）新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图2所示，电池工作时电子移动方向是（极板用M、N表示），负极电极反应式为　．若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH= （假设反应前后溶液体积不变）．

工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

①FeS₂(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁

②2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)； ΔH₂

③SO₃+H₂O=H₂SO₄

（1） Ⅰ.反应①配平后各物质系数分别为、、、。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=。
（2）工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是。

（3） Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是。

（4）若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为。
（5） Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为；
（6）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

A . c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-) B . c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃) C . c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 水电离出c(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1