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高中化学

一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：

（1） Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。

一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法正确的是（）

A . 电子由金属锂流出经过电解液流入多孔碳 B . 可将有机电解液改为水溶液 C . 金属锂作正极，发生氧化反应 D . 电池总反应为 $\text{[math]}$

根据要求完成题目．

（1）与氩原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的结构示意图．
（2）写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H₂SO₄HClO₄ ， B．碱性：Ca（OH）₂Ba（OH）₂
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程．

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=﹣256.1kJ•mol^﹣1

已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
①某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO₂（g）⇌N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，恒温（ T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol∙L^﹣1
时间/min
NO
N₂
CO₂
0
1.00
0
0
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为（保留两位有效数字），T₁℃时该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）．
II.30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．图2表示CO₂的逆反应速率[v_逆（CO₂）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线．

下面有关晶体的叙述中，错误的是( )

A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且紧邻的Na⁺共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

下列叙述不正确的是（）

A . Na失火不能用CO₂灭火，K失火也不能用CO₂灭火 B . Al与S直接化合可以得到Al₂S₃ ， Fe与S直接化合则得不到Fe₂S₃ C . 将SO₂通入BaCl₂溶液中没有白色沉淀生成，将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也没有白色沉淀生成 D . CuSO₄•5H₂O投入浓H₂SO₄中，固体颜色由蓝变白

下列属于加成反应的是（）

A . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O B . CH₂＝CH₂ +H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₃ C .

+HNO₃

+H₂O D . 2CH₃CH₂OH +O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO+2H₂O

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物

②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

A . ②③④ B . ②④⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②④

工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：

下列说法正确的是（）

A . 工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质 B . 用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘 C . 向废水中加入 $\text{[math]}$ 并调节 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 取洗脱后的溶液检验 $\text{[math]}$ 的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是( )

A . 蒸馏水 B . 氢氧化钾溶液 C . 稀盐酸 D . 浓盐酸

一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：．

已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH（）

A . 失去1mol电子 B . 得到1mol电子 C . 失去2mol电子 D . 没有电子得失

25℃时，CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____ mol·L^－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝_______________ mol·L^－1(填精确值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH₃COOH) c(CH₃COO^－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)

B．2/3c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-)> c(OH^-)> c(H⁺)

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填

入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

＋＋＋＋H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。

（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

□ ＋□ 。

3个装有CH₄和Cl₂混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？

(1)①置于黑暗中：________________；

②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：________________；

③放在有光线的房子里：________________________。

(2)CH₄和Cl₂发生的一系列反应都是________(填反应类型)反应，请写出CH₄和Cl₂反应生成一氯甲烷的化学方程式：__________。

(3)若要使0.5 mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为________。

A．2.5 mol B．2 mol

C．1.25 mol D．0.5 mol

有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纤维素。请将相应的序号填入空格内。

（1）能加强肠胃蠕动的是_________；（2）能用于制造肥皂的是________；

（3）能用于汽车防冻液的是________；（4）能用于植物生长调节剂的是________。

反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )

A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe³^＋＋2I^－===Fe²^＋＋I₂

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³^＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平。为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）

A．H2O B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4

高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）反应①的试剂和条件为_______，B的结构简式为______。
（3）D为酯类，以乙醛为原料，写出合成D所涉及的化学方程式______。
（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式：E________ F________G___
（5）反应①~⑥中属于取代反应的有______。

浓度/mol∙L^﹣1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

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