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高中化学

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )

A . NaHS溶液中：SO₄^2-、K^＋、Cl^－、Cu²^＋ B . 在c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、K^＋、Cl^－ C . 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^－ D . 通入大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO₃^-

将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）

A . 溴苯 B . 苯 C . 环己烷 D . 硝基苯

对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是（）

选项	碱	盐	单质	混合物
A	纯碱	BaCO₃	O₂	空气
B	Ca(OH)₂	NaCl	Na	澄清石灰水
C	烧碱	CaCl₂	N₂	冰水混合物
D	KOH	CaCO₃	CaO	牛奶

A . A B . B C . C D . D

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．

（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）= 　，n（Cl₂）= 　．

（3）写出y与a、x的函数关系式：　．

（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为　；其物质的量之比为．

（5）PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是　，说明理由：

生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是　kg（保留到整数）．

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

某芳香经A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基，以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1） A的结构简式为
（2） E中的官能团名称是
（3） G的结构简式为
（4）反应②、④的反应类型分别是
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（填“相同”或“不相同”）
（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦
（7）符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢．

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是：( )

A . 氢氧化钡溶液与硫酸反应 B . 氢氧化铜与稀硝酸反应 C . 氢氧化钾与稀盐酸反应 D . 氢氧化钠与醋酸溶液反应

在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体．已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质．回答下列问题：

（1）甲的化学式为；
（2）写出乙在医疗上的一个用途；
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为．

将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是（　　）

A . 10 mL 0.4mol•L^﹣¹的盐酸 B . 10 mL 0.3mol•L^﹣¹ MgCl₂溶液 C . 10 mL 0.5mol•L^﹣¹ NaCl溶液 D . 10 mL 0.1mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液

下列说法正确的是（）

A . 已知2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol^-1 ，则CO(g)的燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol^-1 B . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

下列叙述错误的是（）

A . 明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂 B . 除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可加入MgCO₃固体 C . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )

①C₆H₅Cl ②(CH₃)₂CHCH₂Cl ③(CH₃)₃CCH₂Cl

④CHCl₂—CHBr₂ ⑤ ⑥CH₂Cl₂

A . ①③⑥ B . ②③⑤ C . 全部 D . ②④

①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体 ⑥氨水

⑦Na2CO3粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体

上述状态下能导电的是___________________

属于电解质的是________________

（3）属于非电解质的是______________________

（4）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_____________，写出Na+的结构示意图______。

（5）下列关于氧化物的各项叙述正确的是_______________(填写序号)。

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　

③碱性氧化物肯定是金属氧化物　 ④金属氧化物都是碱性氧化物　

⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ⑥氧化物都是电解质

（1）在标准状况下，10.2g PH₃ 与标况下_______L CH₄ 含有相同的H原子。

（2）某气体氧化物化学式RO₂，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______________,R的相对原子质量为_______________.

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23.（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定

c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。

（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图。

写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式

（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。

某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有。

(2)溶液X中，关于NO3-的判断—定正确的是。

a.—定有 b.—定没有 C.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比

为。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

．在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则X为

A．Cl₂ B．Cl₂O₇ C．ClO₂ D．Cl₂O

比较1.0mol N₂和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是：

①③ B．①② C．①②③ D．②③

为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

序号	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	重结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液（Na₂S）	AgCl	过滤

A．①③ B．①④ C．② D．③④

．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是(　　)

A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变 B．v(CO)＝v(CO₂)时，表明反应达到平衡状态

C．平衡时CO和H₂O的转化率相等 D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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