高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列说法正确的是( )

A . 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B . 金属性：Rb＞K＞Na＞Li C . 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾 D . 铷不易与水反应放出氢气

下列说法错误的是( )

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C . 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 D . 在4mL0.1mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol·L^－¹的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为。
（2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500 mL 1.0 mol· L^-¹的稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内璧及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500 mL容量瓶中，振荡。
B．用量筒量取mL(保留 1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用 (填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
①请将上述操作步骤填写完整： B．， E．。
②将上述步骤按正确顺序排列：。 (用字母表示，每个字母只能用一次)
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是。
a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
b．定容时仰视刻度线
c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
（3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ____。

A . 溶液中H₂SO₄的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中SO $\text{[math]}$ 的数目 D . 溶液的密度

下列说法错误的是（）

A . 纯铁比生铁易生锈 B . 臭氧可用于自来水消毒 C . 酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D . 高纯硅可用于制芯片

根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图，电子排布式。该元素形成的单质为晶体。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。
（3）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填序号) 。
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO₃HClO₄；H₃PO₄H₃PO₃。
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。

②BF₃中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。
（6） H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于。

对可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子（）

A . 只存在于O₂中 B . 只存在于O₂和SO₃中 C . 只存在于O₂和SO₂中 D . 存在于O₂、SO₂和SO₃中

乙酰苯胺(

)作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺(

)和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。

已知：I．苯胺在空气中易被氧化。

II．可能用到的有关性质如下：

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g(20℃)
			水	乙醇
苯胺	$\text{[math]}$	184	3.4	任意比混合
冰醋酸	16.6	118	任意比混合	任意比混合
乙酰苯胺	114.3	304	0.46	36.9
			(温度高溶解度大)

制备乙酰苯胺的具体流程如下：

回答下列问题：

（1）写出制备乙酰苯胺的化学方程式。
（2） ①加入的锌粒的作用是(写两条)。
②加入的冰醋酸要过量的目的。
（3）步骤1所用装置如图所示。
①a处使用的仪器为(填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是。
②反应体系的温度控制在100℃~105℃，目的是。
③判断反应基本完全的现象是。
（4）步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是(填标号)。A．冰水 B．热水 C.15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液
（5）步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应

（1） Fe（OH）₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫；
（2）光束通过Fe（OH）₃胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫；
（3） Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了；
（4）鉴别Fe（OH）₃胶体和盐酸的方法是．

在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）

①原子的数目

②分子的数目

③元素的种类

④物质的总质量

⑤物质的种类

⑥原子的种类．

A . ①③④⑤ B . ①③④⑥ C . ①④⑥ D . ①③⑤

下列微粒间不能形成配位键的组合是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列过程中，所发生的化学变化属于取代反应的是（）

A . 乙烯通入溴水中 B . 苯与液溴混合撒入铁粉 C . 制取塑料聚乙烯 D . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

下列说法正确的是（）

A . 明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大 B . 苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗 C . 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D . 测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度

有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^- 。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸测得该溶液显酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）

（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在；

（3）由步骤②可知，溶液中含有；

（4）由步骤③可排除、的存在；

（5）由步骤④可知，溶液中含有，由此可排除的存在；

（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验。

如图所示，小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。

(1)图中属于烷烃的是________(填字母)。

(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。

(3)上图中互为同分异构体的是A与________；B与________；D与________(填字母)。

(4)1 L A的同系物的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下4 L的水蒸气，该烷烃的分子式是________。

下列有关物质的用途错误的是

A．水玻璃可用作木材防火剂 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．石英是制造太阳能电池的常用材料

聚合氯化铝(化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n•xH₂O]_m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al₂O₃、Al，含有SiO₂等杂质．

（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。

（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________。

（3）当m=1时，制备[Al₂(OH)_nCl_6-n•xH₂O]_m的离子方程式：________________．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．

（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体，若生产中每生成8．1 gAl，阳极损失石墨3．0g，则理论上产生CO的物质的量是_________________________。

下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高价态	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低价态	﹣3	﹣3	0	﹣1	0	﹣1

根据上表信息填空：

（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②　　，③　　．

（2）元素④在周期表中的位置是　　．

（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为　　、　　，其中都含有的化学键是　　．

（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为　　．

四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃，化学反应速率最小的是(　　)

容器	温度(℃)	N₂(mol)	H₂(mol)	催化剂
A	500	1	3	有
B	500	0.5	1.5	有
C	450	1	3	无
D	450	0.5	1.5	无

请认真审题并作答：

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______________________。CaCN₂中阴离子为CN₂²^－，与CN₂²^－互为等电子体的分子有N₂O和CO₂，由此可以推知CN₂²^－的空间构型为__________________。

（2）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______________结合。在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²^＋的配位数为_________。

（4）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ·mol^-1、NaCl 786kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________________。

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