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高中化学

如图所示，在氯化钠晶胞中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间结构为( )

A . 正八面体 B . 十二面体 C . 正六面体 D . 正四面体

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化铁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化铁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄的△H>0
D	向1 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

已知酸性：

＞H₂CO₃＞

，将

转变为

的方法是（）

A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO₂ B . 与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH溶液 C . 加热溶液，通入足量的CO₂ D . 与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaHCO₃溶液

高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 步骤①的化学方程式为：SiO₂＋C $\text{[math]}$ Si＋CO₂↑ B . 灼烧熔融的Na₂CO₃固体，可用石英坩埚 C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D . SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl₃

下列离子方程式书写中，正确的是（）

A . 氯化铁溶液吸收H₂S：S²^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓ B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O C . 将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₃²^-+2HClO D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（1）实验室中的Na₂SiO₃溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为，。
（2）硫有一些特殊的化学性质，从而决定了在生活中特殊的用途。例如硫单质易与不活泼金属汞、银化合，在家庭、医务室等场所不小心有水银温度计打碎而有汞撒落的时候，可用硫粉处理。
①请写出硫粉与汞的反应方程式。

②某次实验后试管内壁上粘附有一些硫晶体，除去的方法是。
（3）将浓H₂SO₄表现的性质填入横线内。
A．酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性

①用磷矿粉[主要成分Ca₃(PO₄)₂]和硫酸反应制磷酸

②热的浓硫酸与铜片反应

③浓H₂SO₄不能干燥NH₃、H₂S、HI等气体

④浓H₂SO₄能吸收H₂或SO₂气体中的水分

⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

下列关于物质的量浓度表述正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中，溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . 将9.5 g MgCl₂固体溶于少量水，再加水稀释至100mL，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 向10mL5mol/L NaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

按要求书写方程式：

（1）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：
（2） MnO₂与浓盐酸制备氯气的离子方程式：
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：．

下列物质的空间构型不同于其他物质的是（）

A . H₂O B . CS₂ C . BeCl₂ D . CO₂

A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

(1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团名称为________。

(2)在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________(填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________________________________________________________________________；

用于鉴别B、D和甲的一种试剂是______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

②B—→C：__________________________________________；

④B＋D—→G：_______________________________________；

⑤G—→B＋E：_______________________________________；

⑥A—→F：__________________________________________。

由下列实验及现象得出的结论正确的是

	实验	现象	结论
A	SO₂与H₂S气体混合	产生淡黄色沉淀	氧化性：SO₂＞S
B	向盛有FeSO₄溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO₄溶液已被空气中O₂氧化变质
C	试管中盛有Cu(NO₃)₂溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
D	向盛有1mL溴乙烷的试管中加入一定量的NaOH溶液并加热，一段时间之后向试管中滴入2滴的AgNO₃溶液，振荡	出现淡黄色沉淀	溴乙烷中含有溴元素

A. A B. B C. C D. D

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1时，溶液可能呈酸性

B．加水稀释0.1mol·L^-1的醋酸溶液，溶液中c(H⁺)·c(OH^一)不变，也不变

C．0．1 mol·L^-1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同

D．0．1 mol·L^-1Na₂S溶液与0．1 mol·L^-1NaHS溶液等体积混合后：

2c(H₂S)+3c(H⁺)=3c(OH^－)+c(HS^－)+4c(S²^－)

现有下列物质：

①Na₂CO₃ ②铜 ③氯化氢 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准电解质盐非电解质混合物

属于该类

的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^﹣═H₂O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式．

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：．

将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO₄溶液

②NaCl溶液

③Na₂SO₄溶液

④饱和澄清石灰水

⑤Ca（HCO₃）₂溶液

⑥CuSO₄溶液

⑦饱和NaCl溶液

海带中含有的碘元素，以I^－形式存在，因此可先用将其氧化为________，然后利用这一特性检验。

下列关于乙炔的说法不正确的是（）

A. 燃烧时有浓厚的黑烟

B. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

C. 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替

D. 乙炔的收集方法可用排水法收集

将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 (　　)

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔化成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出

A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、—3	—2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y比X弱

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于浓氨水

D．一定条件下，X单质可以将W单质从其氢化物中置换出来

下列实验能达到目的的是(　　)

A．用CCl₄萃取碘水中的碘

B．将足量盐酸加入混有少量CaCO₃杂质的Na₂SO₄中可除去杂质

C．将混有少量HCl的Cl₂通入NaOH溶液中除去HCl

D．将Fe(OH)₃固体加入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO₂(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO₂ 的同时生成2n mol CO ③CO₂、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④

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