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高中化学

挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有浄化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO_x等二次污染物产生等优。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

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A . 图甲中固体催化剂不参与反应 B . 图甲中固体催化剂能提高VOCs的平衡转化率 C . 图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂，反应活化能降低 D . VOCs催化氧化过程中的反应均为放热反应

下列说法正确的是（）

A . FeCl₃溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质 B . 食盐水中Ca²⁺、SO₄²^﹣等杂质的去除，应先加Na₂CO₃溶液，后加BaCl₂溶液 C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I₂ ，有机层应从分液漏斗的下端放出 D . 用BaCl₂溶液来检验暴露在空气中的Na₂SO₃样品是否变质

下列说法正确的是( )

A . 主链上有5个碳原子的庚烷( $\text{[math]}$ )共有五种 B . 烷烃的通式为 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 值增大，碳元素的质量分数逐渐减小 C . 乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷 D . $\text{[math]}$ 苯恰好与 $\text{[math]}$ 氢气加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）

A .

B .

C .

D .

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）

①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃④Al ⑤NaHSO₄⑥AlCl₃⑦NaAlO₂ ．

A . ①⑤ B . ②③④⑥⑦ C . ①②③④ D . 全部

根据下列物质的转化，回答下列问题：

（1）乙烯的结构式为：。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称；D中含官能团名称。
（3）写出反应类型
①反应；②反应；③反应。

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．
（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：．

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A . Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^- B . Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^- C . K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺ D . Cu²⁺、I^-、Na⁺

下列说法正确的是

A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B. 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

C. 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

有机物命名正确的是（）

A．2,3,5-三甲基己烷 B．1,3-二甲基丁烷 C．2,3-二甲基-2-乙基己烷 D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷

将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是

A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 (　　)。

A．蓝色石蕊试纸先变红后退色

B．品红试纸、蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸均退色，证明SO₂具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：．
（2）将此9.0gA在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子为：．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．	（3）写出A中所含有的官能团名称：．
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有种氢原子．
（5）已知A中官能团连接在同一个碳上，则A的结构简式．

（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋0.5O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol^－¹

则处理CO、SO₂的方法的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO₂(g)＝NO(g)＋CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－b kJ·mol^－¹(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将NO₂还原至N₂(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。

（3）用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹　 ①

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂　 ②

若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝_______。

（4）已知下列热化学方程式：

①△H＝－285.8kJ/mol

② △H＝－241.8kJ/mol

则H₂的燃烧热（△H）为________________________

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是 (　　)

A．C和O₂ B．CO₂和NaOH溶液

C．Cl₂和Fe D．AlCl₃溶液和NaOH溶液

按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A．加成反应 B．消去反应

C．取代反应 D．加聚反应

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：（）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

下列实验方法正确的是（）

A．酸性高锰酸钾溶液可盛放在碱式滴定管中

B．加热氯化铵固体制取氨气

C．洗涤长期盛放氯化铁溶液的试剂瓶时可用盐酸浸泡后清洗

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂，加入适量的NaOH溶液过滤

下列离子方程式正确的是

A. NaHS溶于水: NaHS H⁺+S²^－+ Na^＋

B. NaHCO₃溶液中的水解平衡：HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃²^－

C. (NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄²^－

D. HF溶于水：HF+H₂OH₃O⁺+F^－

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：

（1）³⁰Si的原子的中子数为________。

（2）Al³^＋与Yⁿ^－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。

（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________。（只写结果）

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