已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论正确的是

A．氯化铝硬度大，固体可导电

B．氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水

C．氯化铝中存在离子键

D．氯化铝属于分子晶体

下列变化中，不存在化学键断裂的是

A ． 氯化氢气体溶于水 B ． 干冰升华

C ． 氯化钠固体溶于水 D ． 氢气在氧气中燃烧

常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

① pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

② 0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝            mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）

A是一种重要的化工原料,A的产量通常用衡量一个国家石油化工发展水平标志。E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是                ；

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：                    ；

（3）A→B的化学方程式是：                               该反应的反应类型是         ；

（4）B→C的化学方程式为：                            该反应的反应类型是         ；

(5)反应B＋D→E的反应的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：               。

某金属A及其化合物之间有如下的

转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

A          ；D         

（2）向B溶液中加入KSCN溶液现象                                   

再加入A振荡后现象                                           

（3）写出E生成C的化学方程式                                                  

已知：还原性HSO₃^﹣＞I^﹣，氧化性IO₃^﹣＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．0～b间反应：3HSO₃^﹣+IO₃^﹣=3SO₄^2﹣+I^﹣+3H⁺

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b～c间反应：I₂仅是氧化产物

D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　　　　　 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　 。

(5)科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为　　　　　　　　 ；

下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A. NaOH的碱性比Mg(OH)₂的强

B. Cl₂得到电子的能力比Br₂的弱

C. 原子半径r:

D. 原子的最外层电子数n:

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

（1）镁晶体堆积方式为  ▲  堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填写下表

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为  ▲  。

反应COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④                            B．①④⑥

C．②③⑤                            D．③⑤⑥

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列

    叙述正确的是（     ）

 A．迷迭香酸属于芳香烃

 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶1                          B．1∶2∶3

C．3∶2∶1                          D．3∶4∶3

 

向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L^－1的盐酸，测得溶液中Cl^－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n₂∶n₁＝3∶2，则下列说法中正确的是

A．b点的数值为0.6

B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na₂CO₃

C．b点时生成CO₂的物质的量为0.3 mol

D．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污
D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属