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高中化学

常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K_a（HA）=10^-4.76。下列说法正确的是（）

A . 滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B . 水的电离程度：b＞a＞c C . d点时，lg $\text{[math]}$ =5.24 D . b点溶液中存在：c（Na⁺）=2[c（A^-）+c（HA）]

在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应： $\text{[math]}$ 。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度均不再变化 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的浓度相等 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在容器中共存 D . 正、逆化学反应速率均为0

化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水

回答下列问题：

（1） A中官能团的名称为；B的化学名称为；由C生成D的反应类型为。
（2） F的结构简式为；由F生成G所需试剂和条件为。
（3）由G生成M的化学方程式为。
（4） Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；

②既含 $\text{[math]}$ ，又能与银氨溶液发生银镜反应。
（5）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋 B . SiO₂是制备光纤导线的主要材料 C . 用铝锅炒菜比用铁锅好 D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的是（）

A . ①③⑥ B . ②④⑤ C . ①③④ D . ②⑤⑥

已知（HF）₂（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m_（总）】与总物质的量【n_总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 温度：T₁＜T₂ B . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c） C . 反应速率：V_b＞V_a D . 当

=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）₂]=2：1

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . BF₃ B . PCl₅ C . HCl D . CF₂Cl₂

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是．

A . 水解反应为放热反应 B . 水解反应为吸热反应 C . NH₄NO₃溶于水时放出热量 D . NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^﹣水解平衡移动的方向分别为、、、（填“左”“右”或“不移动”）．

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是( )

A . 该化合物仅含碳、氢两种元素 B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 C . 无法确定该化合物是否含有氧元素 D . 该化合物一定是C₂H₈O₂

用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112mL H2(标准状况)，此时电解液（体液变化忽略不计）的pH为（）

A．13 B．12 C．8 D．1

Pd/A1₂O₃是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A1₂O₃纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A1₂O₃92.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：

已知：γ-Al₂O₃能与酸反应，α-A1₂O₃不与酸反应。

回答下列问题：

(1)“预处理”时，γ-A1₂O₃经焙烧转化为α-A1₂O₃，该操作的主要目的是_________。

(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl₄^2-，其离子方程式为_________。

(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。

(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO₃替代NaClO₃，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)“沉淀”时，转化为沉淀，其化学方程式为_________。

(6)酸性条件下，BrO₃^-能在负载Pd/A1₂O₃纳米催化剂的电极表面快速转化为Br^-。

①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

关于有机物叙述正确的是（）

A. 丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物是2种

B. 对二甲苯的一氯代物有3种

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C₅H₁₂

Na₂CO₃的制取方法及综合实验探究。

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂(氨碱法)，而不先通CO₂再通NH₃的原因是_____________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是____________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_______________。

(2)如何用CO₂和50 mL 2 mol·L^－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液？

①写出简要的实验步骤：_____________________。

②写出有关反应的化学方程式：______________________。

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

a.CO₃²^－ b.ClO^－ c.CH₃COO^－ d.HCO₃^－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a. CO₃^2-＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O b. ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO

c. CO₃²^－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－d. 2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃²^－＋2HClO

（4）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)-c(Na^＋)＝___mol·L^-1(填精确数值)。

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H^＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物有（不考虑立体异构）（）

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

③HClO₂在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。

（2）ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________

（3）吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是（）（填序号）

A、Na₂O₂ B、Na₂S C、FeCl₂ D、KMnO₄

（4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________

（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是_____________ （填操作步骤）

下列说法不正确的是：

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响

B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中

C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的

D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪水	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳
C	乙醇和乙酸都是电解质	乙醇和乙酸可与钠反应放出氢气
D	乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

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