高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A . 与其互为同分异构体的芳香烃有3种 B . $\text{[math]}$ 该物质完全燃烧消耗 $\text{[math]}$ C . 该物质与 $\text{[math]}$ 以1∶1发生加成反应的产物，理论上最多有4种 D . 该物质既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

对于元素周期表，下列叙述中错误的是（）

A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D . 元素周期表中位置靠近的元素性质相近

某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ ，溶液反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验内容与结果如下表所示：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL
1	293	1	0.02	3	0.1	0	$\text{[math]}$
2	$\text{[math]}$	1	0.02	2	0.1	$\text{[math]}$	8
3	313	1	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，说明增加反应物浓度可提高反应速率 C . 实验2、3的目的是探究温度对反应速率的影响 D . 实验2中反应开始至结束时间段内 $\text{[math]}$

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大.回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO₂(g)△H₁

Fe₂O₃(s)+1/3 CO(g)═ 2/3 Fe₃O₄(s)+ 1/3 CO₂(g)△H₂

Fe₃O₄(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO₂(g)△H₃

Fe₂O₃(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g)△H₄

则△H₄的表达式为(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe₂O3

Fe₃O₄

FeO

Fe

1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2，则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。
（3）铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g) +H₂O(g)△H＜0.在 T℃，106Pa 时将 1mol CO 和 3mol H₂ 加入体积可变的密闭容器中.实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判断 CO(g)+3H₂(g)⇌ CH₄(g)+H₂O(g)达到平衡的是(填序号)。

a.容器内压强不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.v 正(CO)=3v 逆(H₂)

d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时 CO 的转化率为；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为。

③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度 T₁、T₂、T₃ 由高到低的顺序是，理由是.

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是（）

A . 简单离子半径：r(W) ＞r(Z)＞r(Y) B . W的氧化物对应的水化物为强酸 C . 最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X D . Z的单质能将X从化合物XY₂中置换出来

已知X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被誉为“国防金属”，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Z与R原子序数之和为29.则下列说法正确的是（）

A . X与Y、Z、W。R均可形成共价化合物 B . Y与R形成的化合物水解后产生有刺激性气味的气体 C . 简单离子半径：R>Z>Y D . Z与R形成的化合物溶于水后不存在

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

（1）写出该反应的热化学方程式：．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．

有关元素周期表，下列说法中正确的是（）

A . 通常元素周期表左下方区域的是非金属元素 B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以合成农药 C . 人们在过渡元素中可以寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料 D . 元素周期表有七个横行，16个纵行，已有元素约一百多种

科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．

（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由．
物质组
不属于同类的物质
理由
（1 ）MgO、SO₃、CaO、Al₂O₃
（2 ）H₂O、HBr、CH₄、NH₃
（3 ）HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO₂；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物．
属于浊液的是：（填序号，下同）；属于溶液的是：；属于胶体的是：．

我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH₃)₃NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )

图片_x0020_1646748232

A . 由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应 B . $\text{[math]}$ 是该反应历程的决速步 C . 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D . 该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.16 eV

有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（　　）

A . 纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系 B . 纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应 C . 纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同 D . 纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A . 与足量溴蒸气反应 B . 与足量溴水反应 C . 在一定条件下通入氢气 D . 分别进行燃烧

下列表示正确的是（）

A . 中子数为20的Ar原子： $\text{[math]}$ Ar B . 硝基苯的结构简式：

C . 次氯酸的电子式：

D . CH₄的比例模型：

常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

A . HA为弱酸 B . 常温下，MA溶液的pH＞7 C . K点对应的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^﹣） D . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

下列溶液中的离子关系正确的是（）

A . 相同温度下，0.2 mol·L^-1的醋酸溶液与0.1mol·L^-1的醋酸溶液中c(H⁺)之比大于2 ： 1 B . pH=3的醋酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等 C . 0.1 mol﹒L^-1NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO

) +c(OH^-) D . pH=4、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa 混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=10^-4-10^-10mol/L

(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第________周期第________族。

②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。

(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	……
I_n/(kJ·mol^－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm^－³

HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^－¹。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^－的数目　　　　　　　　D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是　　　　　　　、　　　、　　　。

③实验开始时，需要检查　　　　　　　　　　　　　。

④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）　　　　　　　　　　　　　。

A.洗涤　　B.定容　　C.溶解　　D.摇匀　　E.冷却　　F.称量　　G.转移

⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)

Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水　（　　）

Ⅳ.定容时仰视刻度线。（　　）

下列说法不正确的是

A ．铁与水蒸气在高温下反应的产物为 Fe(OH) ₃ 和 H ₂

B ． Na ₂ O ₂ 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C ．配制 FeSO ₄ 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉

D ．常用铝箔作包装材料是因其有良好的延展性

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H₂O；

碳棒：O₂+H₂O+2e^－＝2OH^－，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

某试液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、A1O₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是( )

A．原溶液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

C．无法确定沉淀C的成分

D．无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^-

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe₂O3	Fe₃O₄	FeO	Fe

物质组	不属于同类的物质	理由
（1 ）MgO、SO₃、CaO、Al₂O₃
（2 ）H₂O、HBr、CH₄、NH₃
（3 ）HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学