题目

用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3 ， 同时制得Ba(OH)2 ， 工艺流程如下： 已知：25℃时相关物质的Ksp见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7 回答下列问题： （1） MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为，能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”) （2） 保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。 （3） 在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。 （4） 净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。 （5） 碳化过程中发生反应的离子方程式为。 答案： 【1】MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S【2】能 【1】MnO2为两性氧化物，过量的MnO2会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小 【1】漏斗、玻璃棒 【1】H2O2【2】4.9 【1】Mn2++ HCO3- +NH3⋅H2O=MnCO3↓+ NH4+ +H2O

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