题目

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1） 0.25 mol CH4在标准状况下的体积为L，0.25 mol CH4中含有个氢原子。 （2） 相同质量的CO和CO2 ， 它们所含的原子数之比为，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。 （3） 在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl- ， 此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。 （4） 若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 （5） 标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为。 （6） 6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为g。 （7） 某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3 ， 在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式。 （8） V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为。（用含有m、V的式子表示） 答案： 【1】5.6【2】6.02 ×1023 或NA 【1】22 : 21【2】2 : 1 【1】95 g·mol-1【2】24 【1】22.4bcaNAL 【1】①>⑤>③>②>④ 【1】11.2 【1】4AH3=A4+6H2 【1】375m/112Vmol·L− 1

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