题目

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN H2CO3 H2S 电离平衡常数K 1.77×10-4 4. 9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11 K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12 （1） HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为。 （2） 请写出H2S的电离方程式：。 （3） 下列四种离子结合H+能力最强的是(填字母)。 A  HS-     B CO         C CN-        D HCOO- （4） 相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)][c(K+)-c(HCOO-)]。 （5） 在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题： ①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为。 ②B点时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有。 ③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是。 答案： 【1】HCOOH> H2CO3> H2S> HCN 【1】H2S ⇌ HS-+H+、HS- ⇌ S2-+H+ 【1】B 【1】<【2】= 【1】12.5 mL【2】中性【3】HCOOH、 HCOONa【4】c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )

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