题目

为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题： （1） 仪器A的名称，其作用是． （2） 用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是． （3） 实验记录如下（请补全空白）：步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量Ⅱ向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 （4） 步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条），步骤Ⅰ中反应的离子方程式，步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式． 答案： 【1】球形冷凝管【2】冷凝回流溴，以免溴挥发 【1】滴液漏斗和三颈瓶相通，气压相等 【1】橙黄色褪去【2】Br2的氧化性大于H2SO3【3】H2O2的氧化性大于Br2 【1】步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应【2】H2SO3+Br2+H2O=4H++SO 42− +2Br﹣【3】H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O

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