题目

下列各组数据关系中，前者比后者大的是 A.纯水100 ℃和25 ℃时的pHB.H3PO4溶液中和H+数C.常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度D.100 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的H+数 答案：D  解析：温度越高时水的离子积常数越大，相应温度下纯水中H+的浓度越大，其pH越小，A不符合题意。H3PO4H++，进一步的电离和H2O的电离也能产生H+，则H3PO4溶液中数必小于H+数，B不符合题意。属于碱的NaOH抑制水的电离，属于弱盐的CH3COONa促进水的电离，NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度比CH3COONa溶液中小，C不符合题意，只有D符合题意。

查看本题答案和解析