题目

有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（　　） 　 A． pH：②＞③＞④＞① B． c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞① 　 C． c（H+）：①＞③＞②＞④ D． c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② 答案：考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析： A、依据溶液中氢离子浓度大小进行比较，：①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性； B、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制； C、依据上述分析判断，c（CH3COO﹣）浓度大小为：①＞③＞④＞②； D、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制． 解答： 解：①CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH，反应生成醋酸； ②CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，氢氧化钠对水解抑制作用； ③CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，氯化钠对水解无影响； ④CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解相互抑制； A、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，得到溶液中PH大小为：②＞④＞③＞①，故A错误； B、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH3COOH）浓度为：②＞④＞③＞①，故B正确； C、依据上述分析判断，c（H+）浓度大小为：①＞③＞④＞②，故C错误； D、①CH3COONa与HCl，溶液显酸性；生成醋酸；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制醋酸根离子水解；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，相互抑制，c（CH3COOH）大小：①＞③＞④＞②，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解应用，水解平衡，电离平衡的促进和抑制分析判断，题目难度较大． 　

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