题目

镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。 （1） “位置和结构”： ①铝元素在周期表的位置是                        　　  镁原子结构示意图                          （2） “基本性质”：下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是            （不定项选择） A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键 B．电解熔融的Al 2 O 3 可以制备金属铝 C．铝与盐酸和氢氧化钠溶液都可以反应，所以是两性金属 D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应 （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al” 实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al” ①镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是          A．用砂纸打磨镁片和铝片　B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻　C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 ②通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                                                                  实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl 2 和AlCl 3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。  ③该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al” 甲试管现象                                                                       乙试管离子方程式                                                           实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”， ④请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al 可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。 答案：（15分）（1）第3周期第IIIA族 （2）AB （3） ①AB ②含有镁片的溶液中无色气泡产生的速率快（镁比铝溶解快）③溶液中出现白色沉淀   Al3++3OH-==Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (3)  画出镁铝硫酸溶液构成的原电池

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