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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（   ）
A . 丁酸 B . 丁烯（C4H8） C . 二氯丁烷 D . 丁醇
Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为　 ，200ml该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为 

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

  1. （1） 该反应平衡常数K的表达式为。
  3. （2） 温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
  5. （3） 为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L-1·min-1 ， CO2和H2的转化率比是

  7. （4） 下列措施中能使(3)题中 增大的有___________。(填字母)
    A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 将H2O(g)从体系中分离 D . 充入He(g)，使体系总压强增大 E . 再充入1mol CO2和3mol H2
下列比较中正确的是（   ）
A . 原子半径：S＞O＞F B . 碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH C . 金属性：Mg＞Al＞Na D . 氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3
某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

  1. （1） 白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．
  3. （2） 步骤3中生成沉淀C的离子方程式为．
  5. （3） X的化学式为，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是．
  7. （4） 设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子．
向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2 ． 反应后溶液中Br﹣和Cl﹣的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（   ）
A . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ B . 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C . 4Fe2++2Br﹣+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl﹣ D . 2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣
科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（    ）。

A . 暖冰中水分子是直线型分子 B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” C . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
下列应用与盐类的水解无关的是（   ）
A . 加热蒸干AlCl3溶液，得不到AlCl3固体 B . FeSO4溶液保存时加入少量铁粉 C . 热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污 D . 草木灰与铵态氮肥不能混用
在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2 ， 一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4 ， 在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（   ）
A . x＞y B . x＜y C . x=y D . 不能确定
下列变化过程中，属于放热反应的有：

①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应

③酸碱中和反应         ④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应．

下列叙述正确的是（   ）
A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃 B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物 C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧 D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
下列醇中能发生消去反应生成的是（   ）
A . B . CH3CH2CH2CH2OH C . D .

下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素②的元素名称是_________；元素⑥的元素符号是___________。

（2）元素⑤处于周期表中第_____周期第______族。

（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是_________（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是_________________（填化学式）。

（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式______________。

（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种_____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________。

在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。

（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。

（2）由（CH3）2CHCHCH2分两步转变为（CH3）2CHCH2CH2OH。

有氢气、氮气两种气体共8.6克，标准状况下总体积为8.96L，则氢气的物质的量为mol，氢气与氮气体积比．混合气体平均摩尔质量为g/mol．

甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，其中正确的是（   ）

A．只有①                                B．只有②

C．①②③的混合物                 D．①②③④的混合物

 

下列物质中，不属于羧酸类有机物的是

(　　)

A．乙二酸  B．苯甲酸  C．硬脂酸  D．石炭酸

某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是：

A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+　　  

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋

C．无法确定沉淀B的成分　

D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

B. 通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)                           

A．194　　　　        B．391　　　　

C．516　　　　        D．658

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