高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）

①SO₂ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₄

②煤 $\text{[math]}$ 焦炭 $\text{[math]}$ (CO+H₂) $\text{[math]}$ CH₃OH

③C₄H₁₀ $\text{[math]}$ C₂H₄

④(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉) $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆(葡萄糖) $\text{[math]}$ C₂H₅OH

A . ①②③④ B . ①③④ C . ③④ D . ①②

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）

A . ﹣67.7 KJ/mol B . ﹣43.5 KJ/mol C . +43.5 KJ/mol D . +67.7 KJ/mol

学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回（）

A . A B . B C . C D . D

医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl水溶液。下列有关表示错误的是（）

A . 钠原子的结构示意图：

B . 质子数为11、中子数为12的钠原子： $\text{[math]}$ Na C . ¹H、²H、³H互称为氢的同位素 D . NaCl的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl－

元素周期律表明（）

A . 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加 B . 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复 C . 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度 D . 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为N_A），通过以上条件无法求出该气体物质的量

的是（）

A . ①② B . ③ C . ⑤ D . ②④

新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是( )

A . 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O B . 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好 C . 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物 D . 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )

A . 图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B . 若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C . 图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D . 若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液， $\text{[math]}$ 转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是。
（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

某同学按如图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是( )

A.溶液中A²⁺浓度减小

B.B的电极反应： B-2e^-====B²⁺

C.y电极上有H₂产生，发生还原反应

D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

编号	a	b	c	d
①	Na ₂ O	Na ₂ O ₂	Na	NaOH
②	Al ₂ O ₃	NaAlO ₂	Al	Al(OH ₎₃
③	FeCl ₂	FeCl ₃	Fe	CuCl ₂
④	MgO	MgCl ₂	Mg	Mg(OH ₎₂

A ． ①②④ B ． ①③④ C ． ①②③ D ． ②③④

屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。双氢青蒿素的化学式为C₁₅H₂₄O₅，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　)

A．N_A个双氢青蒿素的质量为284 g·mol^－1

B．个数均为N_A的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8

C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N_A

D．含有N_A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol

（1）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为_________________________________

海带成分中碘的检验实验方案设计

①取10 g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15 mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。

②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3 mL H2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

③在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。

④在3号试管中加入食用碘盐3 g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。原想利用反应Ag＋＋I－＝AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。

完成下面的实验现象及分析

实验现象及分析

试管号	加入试剂	实验现象	离子方程式
1号	稀硫酸、H2O2、淀粉液	溶液立刻由褐色变成蓝色	(1)__________________
2号　甲	新制的饱和氯水、1%淀粉液	(2)________________	2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
2号　乙	新制的饱和氯水、CCl4	(3)________________
3号	食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液	溶液立刻由无色变成蓝色	(4)________________

(5)导致第⑤ 步失败的可能原因是______________________。

(6)将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“说明”正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________________。

选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液　B．升华　C．重结晶　D．分液　E．蒸馏　F．过滤　G．洗气

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)________分离水和汽油的混合物。

(4)________分离CCl₄(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

(5)________除去混在乙烷中的乙烯。

(6)________提取碘水中的碘。

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①② B．①④ C．③④ D．②④

已知：PbSO₄难溶于水，也难溶于HNO₃，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄＋2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄。试分析上述反应发生的原因，并写出(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S时的离子方程式。

汽车尾气中，NO产生的反应为N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.温度T下，该反应的平衡常数K＝

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中滴入1.000 mol·L^－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．室温下，a点的氨水电离常数为 mol·L^－1

B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)>K_w(d)

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L^－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＜0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是升高温度

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液时，沉淀全部是BaSO₄

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

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