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高中化学

以N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃为列分析，判断下列情形已经达到平衡状态的是（）

A . 单位时间内有1molN₂消耗，同时有2molNH₃生成 B . 若有1molN≡N键断裂，则有6molN－H键断裂 C . 若有1molN₂消耗，则有3molH₂消耗 D . N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

下列说法错误的是（）

A . 氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键 B . 干冰升华，只克服微弱的分子间作用力 C . BF₃分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . H₂NCH₂COOH能形成内盐

下列描述中正确的是（）

A . CO₃^2-的空间构型为平面三角形 B . CH₄和SO₃的中心原子均为sp²杂化 C . CS₂为V形的极性分子 D . 1molP₄中有4N_A成键电子对

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

A . 适量的HCl B . 适量的NaCl C . 适量的氨水 D . NaOH

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，A、B电极附近都有气泡产生。

试填空：

（1）图中的A为极，做B电极材料的物质X的名称是。
（2）深色沉淀具有性，可以将水中的污物沉积下来。
（3）若污水导电性不良时，可以加入适量盐溶液，试写出其中一种溶质的化学式。

按要求完成下列问题

I.下列几种微粒或物质

①¹⁴C ②¹⁶O ③¹⁴N ④¹⁸O ⑤O₂ ⑥O₃

⑦CH₃-CH₃ ⑧C₂H₆ ⑨CH₃- CH₂-OH ⑩ CH₃-O-CH₃

（1）互为同位素的是，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是
（2）互为同素异形体的是，互为同分异构体的是
（3） II.在25 C、101 kPa的条件下，

对于反应H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)，测得生成2 mol HCI(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是 kJ.
（4） III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示 $\text{[math]}$ 和体积相同的 $\text{[math]}$ 溶液与氨水稀释过程 $\text{[math]}$ 的变化，曲线a对应氨水 B . 图乙是常温下用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 C . 图丙表示用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液时， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化，说明 $\text{[math]}$ D . 图丁表示不同温度水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

A，B，C，D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K，M层电子数之和相等，D原子的K，L层电子数之和等于电子总数的一半．B，C原子能形成CB型离子化合物，回答下列问题：

（1） A元素的符号是：A
（2） A，B，C，D原子半径由大到小的顺序是．
（3） B与D两种元素形成化合物的化学式，电子式为，属于化合物．

烷烃A只能形成三种一氯取代产物B、C和D。反应过程如图：

图片_x0020_1377907483

请回答下列问题：

（1） A的系统名称是，H的结构简式为。
（2） B转化为F的反应条件是，该反应属于反应，D转化为E的反应属于反应。
（3）写出F转化为G的化学方程式：。
（4）和F具有相同官能团的F的同分异构体的种类有种。（不包括F）

下列有关说法错误的是（）

图片_x0020_100005

A . 18g的冰晶体中含氢键4mol B . 钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52% C . H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多 D . 金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

下列实验能够达到目的的是（）

A . 装置甲用来检验NH₄Cl中的NH $\text{[math]}$ B . 装置乙可以制取少量氧气 C . 装置丙制取少量NH₃ D . 装置丁分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2℃)

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

①W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物的稳定性比H₂O(g)(填“强”或“弱”)。

②Y的基态原子核外电子排布式为，Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。

③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是。

下列物质的电子式书写错误的是（）

A .

B .

C .

D .

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是_______________。

（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。

（3）试管A中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。

（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。

（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

　　A．缩小体积使压强增大　　B．恒容，充入N₂ C．恒容，充入He D．恒压，充入He

下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是

	实验目的	操作或现象
A．	分离Fe₂O₃、Al₂O₃	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B．	确定KCl中是否含有NaCl	做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色
C．	确定FeCl₂是否完全变质	取少量的FeCl₂ 样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D．	除去Fe粉中的I₂	加热使I₂升华

有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 ( )

A．2. 8克 B．1.52克 C．3.4克 D．2克

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	目的	操作
A	比较S与Cl元素非金属性强弱	测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH
B	制取硅酸胶体	向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸
C	检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2	取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
D	除去Na2CO3溶液中的NaHCO3	向溶液中通入足量CO2

A. A B. B C. C D. D

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是

A. 分子式为C12H22O2
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应
C. 1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
D. 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

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