题目

 (11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是            （2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）a．AlO2―或 Al(OH)4－     b．OH―       C．SiO32― （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。  答案： （1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠]（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O  (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     （3） bac  ；（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O  （5）(2分)        

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