题目

Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。 （1）需要固体Na2CO3          g； （2）该溶液中的阳离子数目为              个； （3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液            mL； （4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为           L。 （5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)            。 A．称量    B．洗涤    C．定容    D．溶解    E．摇匀    F．转移 （6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度         (填偏大、偏小或无影响) Ⅱ.(4分)在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝           L，V(H2)＝        L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)：V(H2)＝        。 答案：【答案】(共10分) Ⅰ.（1）26.5  （2）0.5NA或3.01×1023     （3）50   （4）5.6    （5）ADFBCE （6）偏小 Ⅱ.（1）5    5   （2） 【解析】 试题分析：Ⅰ（1）根据n=C·V、m=M·n, 实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固体Na2CO3=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g. （2）26.5g碳酸钠的物质的量为0.25×1=0.25mol，根据Na2CO3 =2Na＋+CO32-,该溶液中的阳离子数目为0.25×2×NA=0.5NA。 （3）根据C1V1=C2V2   1×25=5×V2，解得V2=50mL （4）Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +CO2 ↑+H2O 1 mol              22.4L 0.25 mol            5.6L （5）配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶等操作，所以用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是ADFBCE。 （6）没有洗涤这步操作，将导致溶质减少，所配制的溶液浓度偏小。 Ⅱ（1）解：（1）设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L 由2CO+O22CO2 ，△V               2H2+O22H2O，△V 2   1     2      1                 2   1            3 x                0.5x           （10-x）        1.5(10-x) 则0.5x+1.5(10-x)=15+10-15， 解得x=5，即V（CO）为5L，则V（H2）为（10-x）L=5L， （2）由（1）可得：0.5x+1.5(10-x)=15+10-a， 解得x=（a-10）L，V（H2）为（10-x）L=（20-a）L， 即 V（CO）：V（H2）=（a-10）：（20-a）. 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，物质的量的计算。

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