题目

 (1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为＋4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。 (3)Fe3C晶体中碳元素为－3价，其中基态铁原子的价电子排布图为______________。 (4)甲醇(CH3OH)分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子内的O—C—H键角。 (5)BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是___________________。 (6)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β¬射线吸收法，β¬射线吸收法可用85Kr。Kr晶胞为面心立方晶胞，若晶胞中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则＝______(填数字)。已知Kr晶体的密度为ρ g•cm－3，摩尔质量为M g•mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a＝________nm。(晶胞参数是指晶胞的边长） 答案：答案：（10分）(1)3　(2)C>H>Si(3)(4)小于 (5)（2分）BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤电子对，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤电子对，因而为三角锥形 (6)3(2分）　  ×107（2分）

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