在和的混合液中先加入过量的KI溶液，再加入足量溶液，最后所得沉淀是（    ）

A．、                  B．、

C．、                           D．FeS、、S

 根据下列化合物：①Na₂CO₃；②NaHC0₃；③ HCl；④NH₄Cl；⑤ CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O。回答下列问题

（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH₃·H₂O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)与酸电离出的c(H⁺)之比等于_______。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O====H₃O⁺+OH^-   △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO₄固体

B．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

C．加热至100℃ ［其中c(H⁺)=1×10^-6mol/L]

D．向水中加入Na₂CO₃固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO₃溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaC1O生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。

（2）写出电解NaClO₃生成NaClO₄时的阳极反应式：___________。

金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。

请回答下列问题：
（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是　　　　　（填标号）。
    A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆

B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理

D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是                     
　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）某合金和铁的有关性质如下表：

又知该合金耐腐蚀、强度大。则该合金不适合用作　　　　　　　 （填标号）
A．导线　　　　　B．门窗框　　　　　C．炉具　　　　　D．飞机外壳

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为(　　)

A．a＞b＞c＞d       B． a＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d    D．b＞d＞c＞a

下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A．制取SO2         B．验证漂白性     C．收集SO2         D．尾气处理

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(     )

A．若A为浓盐酸，B为KMnO₄晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D．若A为浓H₂SO₄，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞

都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3   ～ 2.7×10^-3 mol·L^-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草

酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸

溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此

可以求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）

（1）配制5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄ 200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是          g；

（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为              mol；

（3）此人血液中的Ca²⁺的浓度为                    mol·L^-1。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

         
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

 D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 （     ）

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

用Cu电极电解CuSO₄溶液时，溶液的pH随时间(t)变化的关系如图所示。则曲线与实际情况相符的是    (    )