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高中化学

下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na₂SO₄溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（）

A . 阳极的电极反应式为4OH^－－4e^－= 2H₂O＋O₂↑ B . 从E出口逸出的气体是H₂ C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液 D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H₂SO₄生成

雾霾中无机盐主要有NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₂等，主要由排放到大气中的SO₂、NO_x(包括NO和NO₂)、NH₃等相互作用产生的。下列说法正确的是（）

A . 雾和霾的分散剂不同 B . SO₂、NO、NO₂都是酸性氧化物 C . NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质 D . NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₂均属于铵盐

下列说法正确的是（）

A . P的第一电离能与电负性均大于S B . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol C . 高温下，TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)∆H>0能自发进行，其原因是∆S>0 D . 向0.1mol·L^-¹CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）

A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸 B . 玻璃导管的末端不插入饱和Na₂CO₃溶液中，是为了防止液体倒吸 C . 反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层 D . 饱和Na₂CO₃溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 ( )

A . 2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ B . 2H₂＋O₂

2H₂O C . Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂＋2NH₃↑ D . CH₄＋2O₂

CO₂＋2H₂O

下列物质中，属于电解质的是（）

A . 铜丝 B . $\text{[math]}$ C . 食盐水 D . 石墨

下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B . 实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中 C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol．L^﹣1）通常需要用容量瓶等仪器 D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

下列实验方案正确的是（）

A	B	C	D

分离四氯化碳与水	除去食盐水中的泥沙	制备乙酸乙酯	分离苯和硝基苯

A . A B . B C . C D . D

丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油(C₃H₈O₃)→丙烯醛(C₃H₄O)→丙烯酸(C₃H₄O₂)。

已知：反应I：C₃H₈O₃(g) $\text{[math]}$ C₃H₄O(g)+2H₂O(g) △H₁>0 E_a1(活化能)

反应II：2C₃H₄O(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₄O₂(g) △H₂<0 E_a2(活化能)

甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是（）

A . 当H₂O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 B . 固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率 C . 丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低E_a2且对E_a1几乎无影响的催化剂 D . 若改变条件增大反应II的平衡常数，反应II一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加

在和的混合液中先加入过量的KI溶液，再加入足量溶液，最后所得沉淀是（）

A．、 B．、

C．、 D．FeS、、S

根据下列化合物：①Na₂CO₃；②NaHC0₃；③ HCl；④NH₄Cl；⑤ CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O。回答下列问题

（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH₃·H₂O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)与酸电离出的c(H⁺)之比等于_______。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O====H₃O⁺+OH^- △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO₄固体

B．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

C．加热至100℃ ［其中c(H⁺)=1×10^-6mol/L]

D．向水中加入Na₂CO₃固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO₃溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaC1O生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。

（2）写出电解NaClO₃生成NaClO₄时的阳极反应式：___________。

金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。

请回答下列问题：
（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施不正确的是　　　　　（填标号）。
A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆

B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理

D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）某合金和铁的有关性质如下表：

	熔点/℃	密度/g .cm^-3	硬度	导电性
某合金	2500	3．00	7．4	2．3
铁	1535	7．86	4．5	17

又知该合金耐腐蚀、强度大。则该合金不适合用作　　　　　　　（填标号）
A．导线　　　　　B．门窗框　　　　　C．炉具　　　　　D．飞机外壳

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为(　　)

A．a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )

A．若A为浓盐酸，B为KMnO₄晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解

C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D．若A为浓H₂SO₄，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞

都需要钙元素。正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～ 2.7×10^-3mol·L^-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草

酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙CaC₂O₄沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸

溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3mol·L^-1 KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此

可以求此人血液中的Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）

（1）配制5.0×10^-3mol·L^-1 KMnO₄ 200mL溶液，需要称取KMnO₄固体的质量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

（3）此人血液中的Ca²⁺的浓度为 mol·L^-1。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）

A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

用Cu电极电解CuSO₄溶液时，溶液的pH随时间(t)变化的关系如图所示。则曲线与实际情况相符的是 ( )

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