⑴室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl₂  ③Na₂O   ④FeCl₂溶液  ⑤NaHCO₃  ⑥蔗糖  ⑦NH₃     ⑧NaCl晶体    ⑨HClO   ⑩ Fe(OH)₂

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。

（2）Na₂O₂与CO₂的反应化学方程式____________________________________________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式

__________________________。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_________mL。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（  ）

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=____________（列式并计算结果，保留小数点后4位）。

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：（8分）

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×l0^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液。

（1）写出用KMn0₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_____________________。（2分）

（2）滴定时，将KMnO₄溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。（2分）

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。（2分）

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

下列说法中，不正确的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子    B．0.012 kg ¹²C约含有6.02×10²³个碳原子

C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol  D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

下列说法不正确的是(N_A表示阿佛加德罗常数)

  A．含1mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

  B．4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N_A

  C．1L 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃中CO₃^2-数目小于0.1 N_A

  D．常温下，22g CO₂含碳氧双键数目为N_A