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高中化学

在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）

A . 气体总质量保持不变 B . 消耗Z的速率与消耗X的速率相等 C . X、Y、Z的浓度不再发生变化 D . X、Y、Z的分子数之比为1：2：2

某研究性学习小组对实验室中 $\text{[math]}$ 制取、收集、吸收，以及 $\text{[math]}$ 的还原性探究进行了如下实验设计。

（1） Ⅰ． $\text{[math]}$ 的收集和吸收
若用图甲装置，排空气法收集 $\text{[math]}$ ，气体应从口进入（选填“m”或“n”）。
（2）已知 $\text{[math]}$ 难溶于 $\text{[math]}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 $\text{[math]}$ 的是。
（3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 的还原性探究
利用下列装置，进行 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应。

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的生成物为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

采用上图A所示装置作为 $\text{[math]}$ 的发生装置，写出该反应的化学方程式。
（4）按气流方向正确的装置连接顺序为A→→→→→C（填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是。
（5）实验结束时，应首先_______（填序号）。

A . 熄灭A装置的酒精灯 B . 熄灭B装置的酒精灯
（6）若称取 $\text{[math]}$ 完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ （已折算为标准状况），通过计算推测Ⅹ的化学式为。
（7）装置B中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

已知：键能数据如下：

	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	436	243	a

下列有关H₂(g)与Cl₂(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是（）

A . H₂(g)与Cl₂(g)热化学方程式可表示为：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/mol B . H₂（g）与Cl₂（g）反应一定是放热反应 C . 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol D . 反应物的总能量小于生成物的总能量

某温度时，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1） X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=，
（4）下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是．

A . 消耗3molX的同时，消耗1molY B . X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化 C . 生成1molY的同时，生成2molZ D . X的物质的量不再发生变化．

某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A . 该有机物1 mol 能与3 mol H₂在镍作催化剂条件下发生加成反应 B . 该有机物1 mol 能与1 mol H₂在镍作催化剂条件下发生加成反应 C . 该有机物能与NaHCO₃反应放出CO₂ D . 该有机物在一定条件下能发生银镜反应

由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法错误的是（）

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A . X可用作汽车防冻液 B . Z由加聚反应制得，其单体存在顺反异构 C . 1 mol M与NaOH溶液反应时，最多消耗4n mol NaOH D . Y可以发生氧化、中和、取代、加成反应

（1）用一个离子反应方程式说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱。
（2）冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是。
（3）用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体 $\text{[math]}$ 。

光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+Cl₂(g)∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl₂转化率的是（）

A . 升温 B . 恒容通入惰性气体 C . 减压 D . 恒压通入惰性气体

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A . 0.1molNaCl固体中含0.1N_A个阳离子 B . 22.4LCO₂含有的原子数是3N_A C . 常温常压下，N_A个H₂质量为2g D . 1molMg与足量O₂反应，失去的电子数是2N_A

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） $\text{[math]}$ Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A . T₁＞T₂ △H ＞ 0 B . 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量 C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆） D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

常温下，向一元弱碱BOH溶液中滴加一元强酸稀溶液，已知在一元弱碱BOH溶液中存在： c(BOH) +c(B⁺) =0.1 mol·L^-1 ，溶液中c( BOH)和c(B⁺)的负对数pc的大小与pOH[ pOH= - lge( OH^-)]的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )

A . 常温下，当溶液的pOH =5.75时，溶液的pH =8.25 B . 常温下，一元弱碱BOH的电离平衡常数约为10^-5 C . a点对应的溶液中，一元弱碱BOH的电离程度大于B⁺的水解程度 D . 当溶液的pOH =5.75时，c(OH^-) <c (H⁺)< c(B⁺) <c( BOH)

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

____________________________________________________

（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10^-10，Ksp(AgY)= 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10^-17；

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－) （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c(Y^－)= mol/L

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？

请通过计算，简述能否实现转化的理由是：

若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为右图，从d中同时通入

纯净干燥的氯气，发生反应：8NH₃ + 3Cl₂ → 6NH₄Cl + N₂。

写出装置C中的现象（至少两点）________________________________

检验产物NH₄Cl中NH₄⁺的方法是________________________________。

根据下述转化关系，回答问题：

已知：①＋CH₃BrCH₃＋HBr；

②C物质苯环上一卤代物只有两种。[来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网]

(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

(5)反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃。有如下转变过程：其中

❶B,D分子均达饱和，❷F为五元环状分子，有2种环境不同氢，❸一个碳上不能连两个羟基。请回答：

（1）A,F结构简式分别为_______________________，_______________________，

（2）B→D的反应类型_______________________，

（3）1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有_________种（除B外）

（4）写出D→C的化学反应方程式________________________________________，

C→E的化学反应方程式__________________________________________，

在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝______________________________________________________。

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为：（）

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A．NaCl溶液(CaCl₂)：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO₃溶液(KCl)：加过量AgNO₃溶液，过滤

C．NaCl溶液(Br₂)：加汽油，分液

D．KNO₃溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键
B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

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