题目

将一小块固体钠在空气中加热片刻，然后将固体投入足量的水中，产生V mL(标准状况下)气体，向余下的溶液中加入10 mL 6 mol·L-1的盐酸恰好中和。 （1）求原固体钠的质量。 （2）若V=336 mL，且反应产生的气体经点燃恰好完全反应，那么在空气中加热后所得到的固体其所含成分的质量分别为多少？ 答案：（1）1.38 g　       (2)m(Na)= 0.46 g      m(Na2O2) =0.78 gm(Na2O)=0.62 g 解析:（1）固体与水反应后所得的溶液为NaOH溶液，2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,Na2O+H2O====2NaOH。再由NaOH+HCl====NaCl+H2O，可知盐酸的物质的量与一开始钠的物质的量是相同的，即n（Na）=n(HCl)=0.01 L×6 mol·L-1=0.06 mol,m(Na)=0.06 mol×23 g·mol-1=1.38 g。      （2）336 mL的气体应为H2和O2的混合物，由2H2+O22H2O可知V（H2）=224 mL,V(O2)=112 mL，即n(H2)=0.01 mol,n(O2)=0.005 mol。      2Na+2H2O====2NaOH+H2↑      2 mol            1 mol      0.02 mol         0.01 mol      2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑      2 mol            1 mol      0.01 mol         0.005 mol      则加热后的固体中      n(Na2O)==0.01 mol      m(Na)=0.02 mol×23 g·mol-1=0.46 g      m(Na2O2)=0.01 mol×78 g·mol-1=0.78 g      m(Na2O)=0.01 mol×62 g·mol-1=0.62 g

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