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高中化学

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O $\text{[math]}$ H⁺+ Cl^－+HClO B . CaCO₃加入醋酸中：CO $\text{[math]}$ + 2H⁺= CO₂↑ + H₂O C . 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+ Cl₂↑ +2OH^－ D . 酸性KMnO₄溶液滴入FeSO₄溶液中：MnO₄^-+ Fe²⁺+ 8H⁺= Mn²⁺+ Fe³⁺+ 4H₂O

（1）写出NaHSO₄在水中的电离方程式。
（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是(填序号)。
（3） 2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；若有0.1mol电子转移时生成Cl₂的体积为(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为。
（4）某无色透明溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^﹣中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

③向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。

试判断：该溶液中肯定有，肯定没有，可能有（填离子符号）。

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A . 将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡（H⁺） B . 使红色布条褪色（HCl） C . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂） D . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^﹣）

某溶液中含大量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向其中加入足量的 $\text{[math]}$ 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu₂Se、Ag₂Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；

②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在， $\text{[math]}$ ；

③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . “加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B . “水吸收”过程得到的溶液呈酸性 C . 在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D . “浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag₂SO₄

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，28gCO和 $\text{[math]}$ 混合气体中的碳原子数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量水反应转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

实验是化学的灵魂。

（1）中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。
①如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是 mL。

②如图 II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为（填代号）。

A．a mL B．大于a mL C．等于（50-a） mL D．大于（50-a） mL

（2）某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

①计算醋酸溶液的浓度保留四位有效数字。

②关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项选填字母。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	酸	碱	酚酞	乙
D	碱	酸	酚酞	甲

（3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：

醋酸浓度

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将填“增大”“减小”或“不变”。
（4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。
向0.10 $\text{[math]}$ 二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。则Ka₁: Ka₂=。
（5）温度影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同的pH。

下列物质属于有机物的是　　，属于无机物的是　

A：NH₄HCO₃ B：NH₄NO₃ C：CO（NH₂）₂ D：CH₃COONH₄ E：CO₂ F：CS₂ G：CaCO₃ H：KSCN I：NaCN J：CH₃COOH．

有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

① 图片_x0020_292599438 ② 图片_x0020_100002 ③ 图片_x0020_100003

A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子 B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子 C . ②③是同种元素的原子 D . ①②属于同种元素的原子

有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）

已知：

回答下列问题：

（1） A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是．
（2） A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是．
（3） C生成D的化学方程式是．
（4）试剂a是．
（5）下列说法正确的是．
a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c.1mol K能跟2molNaOH发生反应
（6） G的结构简式是．
（7）在一定条件下E还能跟COCl₂发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．
（8） G的同分异构体P，分子中含有“ ”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH₃CH₂NH₂和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H₂ ．则P的结构简式是．

下列叙述正确的是（）

A . 用NaOH溶液和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体 B . 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无 $\text{[math]}$ C . 检验溶液中的Na⁺：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na⁺ D . 配制100 mL 0.1 mol·L⁻¹氯化钠溶液：称取0.585 g氯化钠固体，放入100 mL容量瓶中，加水定容至刻度线

某温度时，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（）

A. 加入AgNO₃可以使溶液由c点变到d点

B. 加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，K_sp也减小

C. 蒸发溶液可以实现b点到a点的转化

D. 图中d点对应的是过饱和溶液

C1SO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：

ClSO₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中较合理的是（）

A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应

C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大

—定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	30	20	10	15
反应后的质量/g	x	y	0	10

A．参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x＋y＝65

C．当y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30

下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．虽然NaHSO₄溶于水能电离出H^＋，但它不是酸

C．“纳米材料”是粒子直径1～100 nm的材料，它属于胶体

D．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

下列有关物质用途说法不正确的是

A ． NH ₃ 可用于生产氮肥 B ．浓 HNO ₃ 可用于生产炸药

C ． SO ₂ 可用于生产硫酸 D ．稀 H ₂ SO ₄ 可用于作干燥剂

下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂ B.Na₂O+H₂O ＝ 2NaOH

C．2CO+O₂2CO₂D．Na₂CO₃+CaCl₂ ＝ CaCO₃+2NaCl

往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　)

A．丁＜甲＜乙＝丙B．丁＜甲＜乙＜丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．甲＜乙＜丙＜丁

已知：

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞﹣452 kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（）

A. v(NH₃)＝0.002mol/(L·s) B. v(O₂)＝0.001mol/(L·s)

C. v(NO)＝0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)＝0.001mol/(L·s)

醋酸浓度	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

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