题目

                   （1） 写出NaHSO4在水中的电离方程式。 （2） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，则试剂加入的先后顺序是(填序号)。 （3） 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目；若有0.1mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为。 （4） 某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：该溶液中肯定有，肯定没有，可能有（填离子符号）。 答案： 【1】NaHSO4=Na++H++SO42- 【1】②③①④或③②①④或③①②④ 【1】【2】1.12L【3】0.1mol 【1】K+、SO42-、CO32-【2】Cu2+、Ca2+【3】Cl-

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