（7分）有A、B、C、D四种无色气体，

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；

③D与A混合生成白烟；

④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO₂)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：

（1）写出A与B生成C 的化学方程式                                   ；

（2）写出④的离子方程式                                 ；

（3）气体E有毒，实验室一般用              吸收，该反应的离子方程式是_________________________________。

兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。

【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。

【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl₂。

(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。

【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl₂制备NOCl,装置如图所示：

(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___________________。

(3)装置连顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

(4)装置Ⅶ的作用是___________________________________。

(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。

(6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。

【拓展学习】

(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。

10gCO和CO₂的混合气体在标准状况下的体积是6.72L，则混合气体中CO的体积是多少升？CO₂的质量是多少克？

TCNQ是世界上已合成的几百种有机超导体之一，其分子结构如图所示。下列关于TCNQ说法错误的是 (    )

A. 分子中所有的氮原子在同一平面内

B. 属于芳香烃

C. 分子式为C₁₂H₄N₄

D. 该物质难溶于水

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应

制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡

常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，

而反应的最高温度应低于         ；

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是            

                                    （任写一条）；

(3)常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：

K =            。

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

钯的配合物离子 可催化合成 ，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A ． 是反应中间体

B ． 催化合成 总反应为

C ． 反应过程中 的成键数目保持不变

D ． 存在反应

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用氧化还原滴定法测定TiO₂质量分数的步骤如下：①在一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，②以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为____________________________。
（2）检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
（3）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_______________。

若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果___________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　)

   A.a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

   B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

   C.pH=7时,c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

   D.b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)