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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

  1. （1） 上述流程①～④的反应中属于取代反应的有(填序号)。乙苯的一溴代物共有种。
  3. （2） 写出化学反应方程式：

    ①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：；

    ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：。

  5. （3） 聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

    ①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：。

    ②聚乳酸中含有的官能团名称为。

    ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是。

  7. （4） 目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

    (g)⇌(g)+H2(g)     ΔH

    已知键能数据如下：

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/kJ•mol﹣1

    412

    348

    612

    436

    注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A . H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深 B . 常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9 C . 利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 D . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
下列说法正确的是（   ）
A . 淀粉用稀硫酸水解后，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到银镜出现 B . 可以用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别乙醇、乙醛 C . 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，说明甲基能使苯环变活泼 D . 溴乙烷与NaOH水溶液共热，再加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 图片_x0020_100001 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学反应速率都变化的是（  ）
A . 增大压强    B . 升高温度    C . 增加SO3浓度    D . 多充入O2
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（   ）

A . NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉 B . 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C . 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D . 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A . 12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA B . 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体 C . 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（    ）

A . 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B . 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解) C . 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L D . 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是　_________　，反应⑤的试剂及反应条件是　_________　。

（2）写出结构简式：A　_________　；  B　_________　。

（3）写出反应⑦的化学方程式　_____                                    ____　。

（4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式　_______　。

反应⑤和⑦的目的是　__                     ____　。

（5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式                                              。

．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是_____________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______；检验该离子的方法是____________________；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。

下列物质中，只含共价键的是(     )

A．HCl  B．NaCl C．Na2O D．NaOH

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的________极，Zn电极反应式为__________________。

(2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)

 (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A在周期表中的位置                ；F的化学式是                     。

（2）B→D反应的离子方程式为                                      。

（3）F+D→C反应的化学方程式为                                    。

（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是                    。

在相同的条件下测得①NaCN　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是(　　)

A．①>②>③ B．②>①>③C．②>③>① D．③>①>②

常温下，下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是

A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

B.加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小

C.溶液加水稀释时，逐渐增大

D.加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是

A. 1: 4        B. 11:3           C. 4:1            D. 3:1

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。

（1）Y的元素符号是____________。

（2）XW的电子式是____________。

（3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_________________________。

（4）Z元素氢化物的沸点比H2O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_____________________。

（5）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H<0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_______。

a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e. 达到化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大

下列离子方程式中，属于电离反应的是（    ）

A、CO2+H2OHCO3— + H+                                    B、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ 

C、CO32— + H2OHCO3— + OH—              D、HS— + H2OH2S + OH-

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈

B. SO2、NO、NO2都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在

C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料

D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

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