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高中化学

在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为　　kJ•mol^﹣¹ ．

2V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ B . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ C . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ D . $\text{[math]}$ mol·L^－¹

下列物质间的转化能够实现的是（）

A . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ Fe B . Al $\text{[math]}$ Mg $\text{[math]}$ MgCl₂ C . HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) D . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

（多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）

A . 制造炊具 B . 制饮料罐 C . 制铝合金窗 D . 炼铝厂制造铝锭

下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . H₂O+CaO=Ca(OH)₂ B . Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂ C . NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+HCl↑ D . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）

A . 浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B . Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS C . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物， $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 是酸性气体，可以用浓 $\text{[math]}$ 干燥； $\text{[math]}$ 也是酸性气体，也可以用浓 $\text{[math]}$ 干燥

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣等离子．

已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄²^﹣、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为（填序号）
①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂ ，应如何操作．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
（5）从第③步到第④步的目的是．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂ ，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为．

碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂(慢) I₂+2S₂O₃^2-= 2I^-+S₄O₆^2-(快)

（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-)。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表

实验序号	体积V/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0

表中V_x mL，理由是。

（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

1块表面已经氧化为氧化钠（Na₂O）的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：

（1）金属钠的纯度为多少？

（2）被氧化的金属钠的质量为多少？

（3）生成氢氧化钠的质量．

（4）所得溶液中溶质的质量分数．

下列说法错误的是（　　）

A . 硅是制造太阳能电池的常用材料 B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D . 水玻璃可用作木材防火剂

下列说法错误的是（）

A . 原子模型

是玻尔提出的 B . 宇宙大爆炸后短时间内产生了氢、氦和大量的锂 C . 原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D . 电子云模型图片_x0020_100002

中的小黑点表示电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

按要求回答下列问题：

（1） Ⅰ.将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：
（2）将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：
（3）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是(用离子方程式表示)。
（4）向Na₂S₂O₃中加入稀硫酸反应的离子方程式。

（5） Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr₂O $\text{[math]}$	Cr(OH)₃	Cr³⁺	CrO₂^－	CrO $\text{[math]}$
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

图片_x0020_100030

①写出反应④的离子方程式：。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为。

（6） Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH

若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－	Fe²^＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe²^＋＋Zn=Fe＋Zn²^＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe³^＋＋Fe=2Fe²^＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋	Fe³^＋具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

化合物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示：

图片_x0020_1892729933 回答下列问题：

（1） A→B的反应所需试剂与条件为；B的名称为；D—E的反应类型为。
（2） C的结构简式：；写出G→H的反应方程式：。
（3）只含有两个取代基的芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中符合下列条件的X有种。
①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；

②可以发生水解。

其中核磁共振氢谱显示有5种H原子，其峰的面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为。
（4）请设计以甲苯为原料合成的路线图 (无机试剂任选)。

下列反应中热量变化与图像不一致的是（）

A . CO与O₂反应 B . NaOH溶液和HNO₃溶液反应 C . 镁条和盐酸反应 D . NH₄Cl晶体和Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ① R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^―被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g・cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是；（填字母）

a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层” 或“下层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

称取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完

全反应，生成NH₃ 1344 ml（标准状况），则（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比

为(　　)

A．1:1 B. 1:2 C. 1.25:1 D. 1.8:1

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B．苯与氯气生成的反应属于取代反应

C．分子式为C₉H₁₂的芳香烃共有8种

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

⑴ 铜片上的现象是，

电极反应为，（填“锌片”或“铜片”）只起传导电子的作用。
⑵ 电子由经导线流向，为负极。

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