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高中化学

铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（）

A . Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaCl B . Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl C . Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl D . Fe（OH）₃、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

下列家庭实验中不涉及化学变化的是（　　）

A . 用84消毒液和洁厕灵混合得到氯气 B . 用少量食醋除去水壶中的水垢 C . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D . 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

化学的发展经历了漫长的历程。下列关于化学发展过程中的成就错误的是（）

A . 瑞典化学家贝采里乌斯是有机化学概念的提出者 B . 丹麦科学家玻尔发现了元素周期律 C . 德国化学家维勒首次在实验室利用 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，打破了无机物与有机物之间的界限 D . 1965年，中国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素

固体A的化学式为NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中错误的是（）

A . 1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数) B . NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C . NH₅的电子式为

D . 它与水反应的化学方程式为：NH₅＋H₂O=NH₃·H₂O＋H₂↑

已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：A：I：J：G：；
（2）按要求写出下列反应的方程式
C→I的离子方程式：

F→G的化学方程式：
（3）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为；

下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）

A . N₂ B . CH₄ C . CH₂=CH₂ D . 苯

下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH⁻ C . 由Na和Cl形成离子键的过程：

D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

A . H₂S→S→SO₃→H₂SO₄ B . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ C . FeS₂→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄ D . N₂→NH₃→NO₂→HNO₃→NO₂

已知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）

A . 9% B . 8.5% C . 10.2% D . 无法计算

下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 盐酸和石灰石制CO₂：CO₃^2-＋ 2H^＋＝ H₂O ＋ CO₂↑ B . 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂＋ 2H^＋＝ Cu²^＋＋ 2H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag^＋＝ Cu²^＋＋ Ag D . 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯 D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　、　　以及等质量的两片滤纸．

（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体　　 g．

（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　（填“左盘”或“右盘”）．

③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用　　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、　　、　　．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

请填空：

(1)反应①的反应类型是，反应②的反应类型是，反应③的反应类型是。

(2)反应④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式为。

(3)上述物质中和互为同分异构体(填字母)。

(4)新制的铜试剂[Cu(OH)₂]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此可用该试剂检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。如果将葡萄糖的结构简式CH₂OH－(CHOH)₄－CHO简化为GCHO。试写出GCHO与Cu(OH)₂反应的化学方程式____________________ ____________________________________________。

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无明显现象
②	B+D	有无色无味气体放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题:

(1) A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：

A溶液 C溶液D溶液。

(2)写出B与D反应的离子方程式：

写出B与C反应的离子方程式：

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。

a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度

d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

（3）右图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH ＝－a kJ·mol^－1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝－b kJ·mol^－1③H₂O(g)= H₂O(l) ΔH＝－c kJ·mol^－1

写出1摩尔液态CH₃OH不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.高温灼烧CuO固体 B.二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C.硫粉与铁粉混合加热 D.将金属Cu投入FeCl₃溶液中

标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH₃、HCl和NO₂气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）

A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3 C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1

在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

卤素原子	F	Cl	Br	I
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

A. F B. Cl C. Br D. I

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