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高中化学

某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是（）

A . NaOH B . HCl C . HClO D . NaCl

“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为（）

A . 2 B . 8 C . 10 D . 18

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

	A	B	C	D
装置
目的	除去 $\text{[math]}$ 中的HCl气体	干燥 $\text{[math]}$	配制100mL一定物质的量浓度的盐酸	制取氨气

A . A B . B C . C D . D

下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO₃	H₂SO₄	BaSO₄	HClO₄
弱电解质	NH₃·H₂O	CaCO₃	HClO	C₂H₅OH
非电解质	SO₂	Al	H₂O	CH₃COOH

A . A B . B C . C D . D

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）

A . 醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 B . 由水电离出的c（OH）：b点＞c点 C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺） D . b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

下列实验操作中，所用仪器合理的是( )

A . 用托盘天平称取25.20gNaCl B . 用10mL量筒量取5.2mL盐酸 C . 用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L^-1盐酸 D . 在表面皿中放入 NaCl溶液，加热、蒸发得到 NaCl晶体

下列物质的用途利用了其还原性的是（）

A . 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B . 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg C . 用Na₂SiO₃溶液制备木材防火剂 D . 用K₂FeO₄作为高效水处理剂

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．

下列叙述正确的是（）

A . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量 B . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量 C . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量 D . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）

A . 将CO中毒者转移到通风处抢救 B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液 C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭 D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 N_A B . 1 mol乙醇在O₂中完全燃烧，电子转移数目为6 N_A C . 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A D . 室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2N_A

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）

A .

向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH溶液 B .

向NaOH和Ca(OH)₂的混合液中通入CO₂ C .

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加NaOH溶液 D .

向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加稀盐酸

向50 mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

（2）产生的气体的物质的量为多少？

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实

(1) A装置的试管中发生反应的化学方程式是______ ____ ______；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是______ ____ ______；B装置中的现象是____ ___。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______ _____ 。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______ ______。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_______ ____ ___ ______。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=_______ _____。

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL 0.30mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_______ __。（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

　根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：

(1)外围电子层有2个未成对电子的有________；有3个未成对电子的有________。

(2)未成对电子数与周期数相等的元素有________。

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指(　　)

A．甲烷 B．脱落酸 C．乙烯 D．生长素

某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相对分子量相等，则该酯可能为

A．甲酸甲酯 B．乙酸乙酯 C．甲酸乙酯 D．乙酸甲酯

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是( )

A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D²^－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为BDF₂
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

　①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu—→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e^－===Cu²^＋，发生氧化反应

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤⑥

已知H₂O₂分子的空间结构如右图，H₂O₂分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H₂O₂结构的说法中不正确的是( )

A. H₂O₂有3对共用电子对

B．分子的正、负电荷中心重合

C． H₂O₂能形成分子间氢键

D．过氧化氢分子间存在范德华力

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