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高中化学

化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。下列说法错误的是（）

A . 实行低碳经济是控制温室效应的措施之一 B . 向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生 C . 控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径 D . 依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 1L0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中阴离子数目为0.1N_A B . 9.2gC₂H₆O含有共价键的数目为1.6N_A C . N_A个CO₂分子形成的晶体中电子对数目为4N_A D . 1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为2N_A

铅蓄电池(图1)是二次电池，工作示意图如(图2)所示。下列说法正确的是（）

A . 负极电极反应式： $\text{[math]}$ B . 铅蓄电池工作时，两极的质量均增加 C . 正极反应式为： $\text{[math]}$ D . 电池工作时，溶液的pH保持不变

关于二氧化硅的叙述错误的是（）

① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似

③ SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④ 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A . ②③ B . ③④ C . ②④ D . ①④

已知还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺ ，下列离子反应不能发生的是（）

A . SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^2- + 4H⁺ B . I₂ + 2Fe²⁺ = 2I^- + 2Fe³⁺ C . SO₂ + Cl₂ + 2H₂O= 2Cl^- + SO₄^2- + 4H⁺ D . 少量Cl₂通入FeI₂溶液中：Cl₂ + 2I^- =I₂+2Cl^—

用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（　　）

A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸 B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外 C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶 D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失

下列有关化学用语的表述错误的是（）

A . 氯化氢的电子式：

B . 乙炔的结构简式：CHCH C . S^2-的结构示意图：

D . 乙烯的球棍模型：

化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。

（1）下列能源属于新能源的有(填序号)
①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤
（2）如图所示装置，铜电极发生的反应。溶液中H⁺移动方向是向(填“左”或“右”)。初始时测得稀硫酸温度20℃，随反应进行，发现锌电极表面有少量气泡逸出，此时测得反应溶液的温度20℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（3）下列有关氢氧燃料电池说法错误的是_______。

A . 太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B . 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C . 以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D . 以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（1）已知：①Fe(s)+1/2O₂(g)=FeO(s) ΔH₁＝－272.0kJ·mol^－¹；②2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₂＝－1675.7kJ·mol^－¹。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为。
（3）镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，原因(用化学方程式表示)

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，错误的是（）

A . 相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ B . 相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃ C . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO₂的质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

$\text{[math]}$ 重整反应【 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 】可以生成合成气。如何减少反应过程中的积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：

$\text{[math]}$ 歧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 裂解： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）对上述两个积炭反应分别进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对 $\text{[math]}$ 裂解反应中平衡炭量影响的是(填“图a”或“图b”)， $\text{[math]}$ 0(填“＞”或“＜”)，(填“高温”或“低温”)有利于 $\text{[math]}$ 歧化反应自发进行。
（2）实验表明，在重整反应中，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件，由此可推断，该重整反应过程中的积炭主要由反应产生。
（3）一定条件下， $\text{[math]}$ 裂解的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中决定 $\text{[math]}$ 裂解反应快慢的基元反应(写出化学方程式)。
（4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生 $\text{[math]}$ 重整反应，获得如下效据：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
$\text{[math]}$ 平衡转化率
达到平衡时体系的压强/MPa
达到平衡时体系能量的变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
ⅰ
1
2
0
0
P
吸收热量：123.5kJ
ⅱ
2
4
0
0
$\text{[math]}$
①容器ⅰ中反应达到平衡时，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量，247kJ(填“＞”、“＜”或“=”)。
②容器ⅰ的容积变为原来的一半，则 $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。
③计算容器ⅱ中反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 6.2gNa₂O中含有的阴离子数为0.1N_A B . 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A C . 1molCO₂分子中含有的共用电子对数为4N_A D . 1L0.1mol·L^-1FeCl₂溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.2N_A

某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤10吨，试计算：

1)如果煤中的硫全部转化为SO₂，该工厂每天产生的SO₂在标准状况下的体积为多少升？

2)如果把产生的SO₂全部利用收回，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨？

为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。

（1）通过计算，填写下表：

c（H⁺）	c（）	c（Fe²⁺、Fe³⁺）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度。

（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

（3）当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（）的关系。

．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是

A．甲、戊、己的单质都是金属

B．乙、丙、丁的氢化物稳定性依次增强

C．庚的氧化物不能和丁的氢化物反应

D．己的氧化物能分别与戊和辛的最高价氧化物的水化物反应

西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色结晶粉末	170_~172°C	易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为___________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______ _。

（4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

（5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水

C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用。为

了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B( )

和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应____________。

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式____________。

(3)化合物C能经下列反应得到G(分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环)；

已知：RCOOHRCH₂OH，RXRCOOH

①确认化合物C的结构简式为_______________________________________。

②FG反应的化学方程式为______________________________________。

③化合物E有多种同分异构体，¹H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________。

下列哪种物质所含原子数与0．3mol H₂O₂所含原子数相等

A．0．6 mol CaO B．0．2 mol H₂SO₄

C．0．15mol H₃PO₄ D．0．4 mol MgCl₂

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				$\text{[math]}$ 平衡转化率	达到平衡时体系的压强/MPa	达到平衡时体系能量的变化
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 平衡转化率	达到平衡时体系的压强/MPa	达到平衡时体系能量的变化
ⅰ	1	2	0	0		P	吸收热量：123.5kJ
ⅱ	2	4	0	0	$\text{[math]}$

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1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生的SO2在标准状况下的体积为多少升？

2)如果把产生的SO2全部利用收回，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨？

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1)如果煤中的硫全部转化为SO₂，该工厂每天产生的SO₂在标准状况下的体积为多少升？

2)如果把产生的SO₂全部利用收回，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨？