金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为

回答下列问题：

(1)钼位于元素周期表的位置是________________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是________。

(2)辉钼(MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C₆₀)更有优势，可用H₂S硫化(NH₄)₂MoO₄溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______________，H₂S中心原子的杂化轨道类型为________。

(3)MoS₂纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是__________________________________。

(4)Mo能与CO形成Mo(CO)₆的配合物，其中Mo的化合价为________，其配体分子与N₂具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为________。

(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为__________堆积。若晶体钼的密度为ρ g·cm^－3，钼原子半径为r pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为______________________(用含有ρ、r、N_A、M的代数式表示)。

将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V（ml）的变化如图所示，

按要求填写：（1）镁和铝的总质量为        g。

（2）最初20 mL NaOH溶液的作用是                。

（3）硫酸的物质的量浓度为            。

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为            。

（1）FeSO₄溶液与NaOH溶液反应生成          沉淀（化学式），沉淀迅速变

        为灰绿色，最后变为         色         沉淀（化学式），颜色变化是

        因为空气中的            发生了反应。

   （2）以下哪种方法可以用来制备氢氧化铁胶体               （    ）

       A.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液     B.加热煮沸氯化铁溶液

       C.将氯化铁溶液滴加到沸水中    D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液

某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

（1）请填写有关实验现象并得出相关结论。

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。

（2）分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

（3）实验3的电流是从________棒流出（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

 能在水溶液中大量共存的一组离子是

   A. H^＋、Cl^、NO₃^、SiO₃^2                   B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^、SO₄^2

   C. K^＋、SO₄^2、Cu^2＋、NO₃^                             D. NH₄^＋、OH^、Cl^、HCO₃^

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为          mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                      mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为           mol/L。