反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为9的氮原子：

B. N₂分子的电子式：

C. Cl₂分子的结构式：Cl—Cl

D. Cl^-的结构示意图：

请回答下列问題：

(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)＝________ mol·L^-1。

(2)某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“=”或“＜”）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)_____V(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^﹣，HR^﹣R^2﹣+H⁺，

①若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c(H⁺)=a mol•L^﹣1，则0.1mol•L^﹣1H₂R溶液中c(H⁺)_____(0.1+a) mol•L^﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___________________。

② NaHR溶液呈_____性，理由是___________________。      

③某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母)。

A.溶液 pH=7    B.水的离子积K_W=c²(OH^-)     C.V=10   D.c(K⁺)<c(Na⁺)

下列化学用语的使用正确的是

A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I^－＋O₂＋2H₂O==2I₂＋4OH^－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O₂＋4e^-＋2H₂O==4OH^－

C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH₃＋3O₂     2N₂↑＋6H₂O

D．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃＋CO₃^2-

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe^3＋基态核外电子排布式为__________。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。

(5)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x－n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）

A．SO₂与O₂     B．CO与O₂       C．O₂与N₂         D.NO与O₂

A，B，C，D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。

（1）C的原子的价电子排布式为　　　　　　　　。

（2）在B的单质分子中存在　　　　个π键，　　　　个σ键。

（3）已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，B原子与H^＋间形成的键叫　　　　，形成的离子立体构型为　　　　，其中B原子采取的杂化方式是　　　　。

（4）在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是　　　　（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：  ___________________________。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 常温常压下，6.4 g O₂和O₃的混合气体中含有的原子数为0.4N_A

B. 100 mL l mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2-数为0.1N_A

C. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N_A

D. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N_A

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。
③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：

（3）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。