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高中化学

将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A . 10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液 B . 40 mL水 C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸

配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（）

A . H₂O B . NaOH溶液 C . H₂SO₄溶液 D . Na₂SO₄溶液

实验室需要用480mL 0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）

A . 称取12.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O），配成500mL溶液，待用 B . 称取12.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O），加入500mL水，待用 C . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水 D . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用

下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（）

A . Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^-、 $\text{[math]}$ B . K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ C . H⁺、 $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ D . Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、OH^-

位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（）

A . C B . O C . Si D . S

汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)是一种大气污染物，严格控制其排放是打好蓝天保卫战的重要工作之一。

（1）氮氧化物造成的环境污染问题主要有(写出一种即可)。
（2）我国自主研发的NO原电池传感器可用于监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。
已知：该装置中以熔融的金属氧化物作电解质，传感器工作时，O^2-在电解质中定向移动。
①NiO电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
②传感器工作时，电解质中的O^2-向(填“NiO电极”或“Pt电极”)移动。
（3）安装汽车尾气净化装置，可在催化剂作用下将尾气中的有害气体NO、CO转化为无害气体。该反应的化学方程式为。
（4）某同学为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验(如表所示)：
实验编号
温度/℃
NO初始浓度/mol·L^-1
CO初始浓度/mol·L^-1
催化剂的比表面积/m²·g^-1
I
280
1.20×10^-3
5.80×10^-3
82
II
280
1.20×10^-3
5.80×10^-3
124
III
350
1.20×10^-3
a
82
已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。
①表中a=。
②实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c随甲时间t变化的关系如图所示，其中表示实验I的是曲线(填“甲”或“乙”)。

下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是( )

A	B	C	D

接受蒸馏水	过滤海带灰的浸泡液	准确量取一定体积KMnO₄标准溶液	蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体

A . A B . B C . C D . D

一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu⁺（aq）═Ag（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）

A . 生成108 g银，转移电子个数为1 mol B . Cu⁺在负极发生氧化反应 C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应 D . Cl^﹣由负极迁移到正极

以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（）

A . Fe（OH）₃→Fe₂O₃→Fe B . NH₃→NO→NO₂→HNO₃ C . S→SO₃→H₂SO₄ D . Cl₂→HClO→NaClO

日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（）

A . 种草植树，建设“海绵”城市 B . 推广使用电动车 C . 普及燃煤供暖，减少石油依赖 D . 开发太阳能照明

按要求填写：

（1）写出小苏打的化学式。
（2）写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式。
（3）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式。
（4）下列物质中含原子数最多的是(填序号，下同)。
①0.5molH₂O；②3.01×10²³个CH₄分子；③标准状况下，13.44LNH₃；④21gCO和N₂混合气体

下列关于二氧化氮的说法错误的是（）

A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物

一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，n(O₂)随时间的变化关系如图实线所示：

(1) 该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________(填增大、不变或减小，下同)。

(2) 若温度不变，在容器中再加1 mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度将，

氧气的转化率将，SO₃的体积分数将。

(3) 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的

物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是。

氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

设备A的名称是，设备B的名称是。

（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，为了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：

Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：。

（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用法和法进行改进。

（4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么。

（1）具有支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色。1 mol A和1 mol NaHCO₃能完全反应，则A的结构简式是____________________________。

（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是______________________。

（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，则D在稀硫酸的中加热时反应的化学方程式是_______________________________________________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，14gN₂含有分子数为0.5N_A

B.标准状况下，22.4LH₂O的分子数为N_A

C.64gSO₂含有氧原子数为N_A

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^—离子数为N_A_[]

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（）

A．CSO的电子式： B．NaClO的电子式：Na

C．CO₂的分子示意图： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

已知方程式2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1，则关于方程式2H₂O（l）＝2H₂（g）＋O₂（g）ΔH₂＝?的说法中正确的是（）

A. 方程式中化学计量数表示分子数 B. 该反应ΔH₂大于零

C. 该反应的ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1 D. 该反应可表示18 g水分解时的热效应

将转变为的方法为

A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO₂

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的Na₂CO₃

D．与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH

（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)

CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

实验编号	温度/℃	NO初始浓度/mol·L^-1	CO初始浓度/mol·L^-1	催化剂的比表面积/m²·g^-1
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
III	350	1.20×10^-3	a	82

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