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高中化学

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

A . H^＋、Cl^-、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ B . Na^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、OH^- C . K^＋、Na^＋、OH^-、Cl^- D . Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄²^－

氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。请根据有关知识，填写下列空白：

（1）为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。

A . 使用催化剂 B . 适当提高氮气的浓度 C . 适当提高反应的温度 D . 适当降低反应的温度
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH₃时放出kJ的热量。

化学键

H-H

N≡N

N-H

断开1mol键所吸收的能量

436 kJ

946 kJ

391 kJ
（3）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。

①其中，右室电极为燃料电池的极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是。

②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点(任写两条)。

分类是化学学习和研究中常用的思维方法．下列化学反应类型的关系图中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

一种大分子烃类化合物，其分子式被测定为C₁₇₅H₃₅₂ ，但该烃类化合物的其他情况尚不知晓。下列对该烃类化合物可能情况的叙述，不正确的是（）

A . C₁₇₅H₃₅₂中可能含有较多烃基 B . C₁₇₅H₃₅₂不能使KMnO₄酸性溶液褪色 C . C₁₇₅H₃₅₂不属于高分子化合物 D . C₁₇₅H₃₅₂的一氯代物有352种

下列叙述正确的是（）

A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离 B . 相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 C . $\text{[math]}$ 氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 D . 分别中和等体积、浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

物质组别	甲	乙	丙
A	FeCl₂	Cl₂	NaOH
B	SiO₂	NaOH	HF
C	AlCl₃	KOH	H₂SO₄
D	SO₂	NaOH	NaHCO₃

A . A B . B C . C D . D

在25℃时，将1.0Lw mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B . b点混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) C . 加入CH₃COOH过程中， $\text{[math]}$ 增大 D . 25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a= $\text{[math]}$

已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

图片_x0020_100006

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl₂溶液变红	Cl₂具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl₂具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl₂具有氧化性

A . A B . B C . C D . D

2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是（）

A . 步骤I中碳作还原剂 B . 步骤II中未发生氧化还原反应 C . 步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化 D . 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

由环已醇制备内酯H的合成路线如图：

回答下列问题：

（1） B的化学名称为；E的化学式为。
（2）由B生成C分两步进行：①B与加成反应；②消去反应得到C，则C的结构简式为。
（3） C→E反应中，D中发生变化的官能团名称为；由F生成G的反应类型为。
（4）由G生成H的化学方程式为。
（5）化合物的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构简式为(一种)。
a.全为单键的环状化合物；b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为4：3：2
（6）以苯为主要原料，用不超过三步的反应设计合成环己醇的流程。

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C 中的固体是氧化铜。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中加入的物质是_____。

（3）实验时在C中观察到的现象是_____，该反应中氨的作用是_____（填氧化剂或还原剂）。

（4）检验实验后试管D中物质的方法和现象是_____。

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、_________、_________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属__________（填元素符号）

有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

已知：RBr RMgBr

回答下列问题：

（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

（2）D生成E的化学方程式为_________________。

（3）J的结构简式是________________。

（4）根据C X，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A 除苯环外无其他环，且无－O－O－键

B 能与FeCl₃溶液发生显色反应

C 苯环上一氯代物只有两种

某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5 g·cm^-3。

(1)甲同学用装置 I 进行实验，3～5 min 后观察到锥形瓶中有浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该取代反应的化学方程式是_________________。

(2)乙同学观察到装置 I 烧瓶中有红棕色气体从导管中逸出，他认为甲同学的实验不严谨，设计装置Ⅱ进行实验(a 是防倒吸装置)。b 中试剂是____________(填字母)。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．四氯化碳

(3)将甲、乙两同学实验后制得的红褐色油状液体合并，进行提纯，步骤如下：

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是______________。

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

③滤液中含有少量苯，经 _____________(填操作名称)得溴苯。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样,用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)装置B的作用是 _________________________________________________,

装置E中碱石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是　________,_________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na₂O₂试样的纯度为　　　　。

（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：

氮气、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、、离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角

d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化

c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、

（5）在测定所得胆矾（CuSO₄・xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大

c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol

根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（　　）

物质	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点/℃	190	-70	2 300
沸点/℃	182.7	57.6	2 500

注：AlCl₃的熔点在2.02×10⁵ Pa条件下测定．

A. 是分子晶体 B. 单质B是原子晶体
C. 加热能升华 D. 单质B和晶体类型相同

．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：

(注：含—CHO的物质为醛类化合物)

下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A. D>A>B>C B. B>A>D>C C. D>B>A>C D. D>A>C>B

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436 kJ	946 kJ	391 kJ

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