高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列说法正确的是（）

A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应 C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂 D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好

金属的腐蚀是指与进行而腐蚀损耗的过程，其本质是．一般可以分为和两类．

类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）

A . 干冰是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体 B . 金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C . SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色 D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

下列物质的俗称与化学式不对应的是（）

A . 胆矾— $\text{[math]}$ B . 生石膏— $\text{[math]}$ C . 小苏打— $\text{[math]}$ D . 铁红— $\text{[math]}$

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A . MOH的碱性强于ROH的碱性 B . ROH的电离程度：b点大于a点 C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^﹣）相等 D . 当lg $\text{[math]}$ =2时，若两溶液同时升高温度，则 $\text{[math]}$ 增大

某溶液中含有Na⁺、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、Cl^﹣ ，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是（）

A . Na⁺、CO₃²^﹣ B . Cl^﹣ C . CO₃²^﹣、Cl^﹣ D . HCO₃^﹣、SO₃²^﹣

有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）

A . 该烯烃的分子式为C₅H₄ B . 该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上 C . 该烃的二氯代物同分异构体有2种 D . 与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2 min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1） 2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝mol·L^-1·min^-1；
（2）该反应的化学方程式是；
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

②混合气体的密度不再改变

③总压强不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。

①a处通入的物质是，电极反应式为：；

②b处电极反应式为；

③电池工作时H^＋由极移向极（填正、负极）。

某二元酸(H₂A)在水溶液中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－；HA^－ $\text{[math]}$ H^＋＋A²^－，回答下列问题：

（1） Na₂A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)；NaHA溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L^－1。
（3） 0.1 mol·L^－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
（4） H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。
（2）装置中干燥管B的作用是。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是。
（5）步骤⑦的目的是。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹ HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca（ClO）₂（aq） B . Al³⁺ $\text{[math]}$ AlO₂^﹣ $\text{[math]}$ Al（OH）₃ C . Al $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ NaAlO₂（s） D . MgO（s） $\text{[math]}$ Mg（NO₃）₂（aq） $\text{[math]}$ Mg（s）

下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 金属钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO C . 稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O D . 稀硫酸与铁反应：6H⁺+2Fe=2Fe³⁺+3H₂↑

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1）写出该反应的方程式：；
（2） 0～4分钟期间，B的平均反应速率为：；
（3）到达平衡时B的转化率为：；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是热反应；
（5）恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 降低的有
a．充入氦气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验 B . 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 C . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应 D . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

下列实验装置设计不能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中	除去氢气中的少量杂质二氧化硫	提供水蒸气	分离乙醇和苯甲酸乙酯
装置或仪器