高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )

A . 在含有大量I^-离子的溶液中：Cl¯、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋ B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 能够大量共存 C . 在由水电离出的c(H^＋)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、Cl¯、Br¯ D . 在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl¯、HCO $\text{[math]}$

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	测定等浓度的NaCO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S > C
B	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	不能确定原溶液中含NH₄⁺
C	将HI溶液与CCl₄溶液在试管中混合，加入 Fe（NO₃）₃溶液，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺> I₂
D	将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）₂ ，悬浊液，并加热	无砖红色沉淀	淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O = H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O = H₃PO₄+5HCl，现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl₂ ，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L^-1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算：

（1）原混合物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比；
（2）写出计算过程。

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH $\text{[math]}$ 2K₂CO₃+6H₂O 请填空：

（1）放电时：负极的电极反应式为．
（2）通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．
（3）若在常温、常压下，1g CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为．

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是( )

①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应

A . ①② B . ①④ C . ②④ D . ③⑤

12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为．

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

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其中：常温常压下ⅹ是一种有特殊气味、易挥发的无色液体，由三种常见的短周期元素组成。

请回答：

（1）组成X的3种元素是(填元素符号)，沉淀C的化学式是。
（2） X反应生成A和B的反应方程式是。
（3） B可与乙醇以物质的量之比1∶2发生取代反应生成一种酯，写出反应方程式。
（4）实验室保存少量物质X的仪器是_______。

A . 无色广口瓶 B . 棕色广口瓶 C . 无色细口瓶 D . 棕色细口瓶
（5）请设计一种不同于上述流程的实验方案，检验中相对原子质量最大的元素。

电解法转化 $\text{[math]}$ 可实现 $\text{[math]}$ 资源化利用。电解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的原理示意图见图。下列说法正确的是（）

A . 气体X可能是 $\text{[math]}$ B . 电解时阴极反应式： $\text{[math]}$ C . 电解过程中，阳极区的 $\text{[math]}$ 溶液浓度保持不变 D . 电解过程中每转移2mol电子，理论上消耗标况下 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A . 3 mol NO₂与水充分反应，转移N_A个电子 B . 常温常压下，18 g H₂O含有3N_A个原子 C . 1 L 0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中含有0.1 N_A个HCO

D . 标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1N_A个CH₃CH₂OH分子

用0.100 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . ①点溶液中： $\text{[math]}$ B . ②点溶液中： $\text{[math]}$ C . ③点溶液中： $\text{[math]}$ D . 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 $\text{[math]}$ ：③＜②＜①

下列实验操作能够达到实验目的是（　　）

A . 实验室采用图①所示装置收集SO₂ B . 除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃ ，可加入Ca（OH）₂溶液后过滤 C . 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液 D . 可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

下列有关有机反应类型的判断错误的是（）

A . 乙醇在空气中燃烧：氧化反应 B . 乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯：聚合反应 C . 甲烷与氯气在光照条件下反应：取代反应 D . 油脂的皂化反应：加成反应

劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )

选项	劳动项目	化学知识
A	厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒	将乙醇氧化为可调昧的乙酸
B	工厂消毒：向各个办公场所喷洒“84”消毒液	NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒
C	社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火	铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
D	自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是

A．该装置能够将电能转化为化学能

B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e^-Fe²⁺

C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O; ②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

(1)BaTiO₃中Ti元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是（用化学方程式解释）:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^－¹NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)