高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO₃ ，反应原理为 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法正确的是（）

A . 装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B . 装置 b、d 依次盛装饱和 Na₂CO₃ 溶液、稀硫酸 C . 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO₂ 吸收效率 D . 反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO₃ 晶体

2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（）

A . W与Z有相同的最高正价 B . 原子半径：Z＞Y＞W＞X C . 化合物YZW₄中含离子键和共价键 D . 电负性大小：W＞X＞Z

以下处理方法正确的是（）

A . 金属钠着火，用水或CO₂灭火器灭火 B . 少量白磷保存在煤油中 C . 不小心把水银洒落在地面，盖沙处理 D . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中

目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂该反应中还原剂是（）

A . NO B . N₂ C . CO₂ D . CO

下列说法正确的是（　　）

A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别 B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计 C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体 D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1） A的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式；
（3）把盛有48mLAB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为。

在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）

A . K⁺ Na⁺ OH^﹣ SO₄²^﹣ B . Mg²⁺ SO₄²^﹣ NH₄⁺ Cl^﹣ C . K⁺ Na⁺ HCO₃^﹣ Cl^﹣ D . K⁺ Na⁺ NO₃^﹣ CO₃²^﹣

在20mL0.1mol·L^-1 HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH₃·H₂O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）

A . c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )=c(OH^-)+c(Cl^-) B . c(H⁺)+c(Cl^-)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O) C . c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-) D . c(Cl^-)=c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品　名	浓缩菠萝汁
配料	水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等
果汁含量	≥80％
生产日期	标于包装袋封口上