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高中化学

工业除去电石渣浆[含 $\text{[math]}$ ]上层清液中的 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ），并抽取石膏（ $\text{[math]}$ ）的常用流程如图，其中 $\text{[math]}$ 常用空气代替。下列说法错误的是（）

A . 在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度 B . 过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1 C . 将10L上层清液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，理论上共需标准状况下空气约22.4L D . 过程Ⅱ中，反应的离子方程式 $\text{[math]}$

环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C₅H₆(

·g) +H₂ $\text{[math]}$ C₅H₈(

·g) $\text{[math]}$ 。已知：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	412	348	612	436

则 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
化学键
H﹣H
H﹣Cl
Cl﹣Cl
键能/KJ•mol^﹣¹
436
431
242
工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：．

在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（见下表）

作物	水稻	小麦	玉米	大豆	油菜	棉花	马铃薯	洋葱
pH	6～7	6.3～7.5	6～7	6～7	6～7	6～8	4.8～5.5	6～7

某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，绘制出下图．

根据上图回答：

（1）在没有对土壤改良前，该土壤最可能种植的作物名称是．

（2）该土壤滤液中c（H⁺）= ．

（3）从上图还能得到的信息有（答出一条即可）．

2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（）

A . 滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B . 用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C . 颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体 D . 闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

烃分子中的碳原子成键方式有多种，烃分子中的碳原子(氢原子已省略)结合的几种方式如图，其中互为同系物的是（）

序号	结构	序号	结构
①		④
②		⑤
③		⑥

A . ①④ B . ②③ C . ③④ D . ⑤⑥

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个反应：

SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄²^﹣+4H⁺+2Fe²⁺ ，

Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

下列说法正确的是（）

A . Cr₂O₇²^﹣不能将SO₂氧化 B . 还原性：Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂ C . 氧化性：Cr₂O₇²^﹣＞Fe³⁺＞SO₂ D . 两个反应中Fe³⁺均表现还原性

下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（　　）

A . 它们是同分异构体 B . 它们都是天然高分子化合物 C . 它们都是混合物 D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖

下列有关共价键的叙述中，错误的是( )

A . 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B . 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C . 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D . 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。

脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）

①构成细胞膜的一种成分 ②促进糖类代谢 ③备用能源物质 ④参与一切生命活动 ⑤提供能量 ⑥促进神经系统的正常功能

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ③⑤⑥ D . ①④⑤

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，生成淡黄色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 向淀粉水解溶液中滴加少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解 C . 向丙烯醇中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键 D . 某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：

（1） (一)过氧化钙的制备流程
大理石 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 滤渣 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 产品

已知： $\text{[math]}$

仪器B的名称为
（2）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是
（3）步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是(任说一点)
（4） (二)过氧化钙的含量测定
方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成 $\text{[math]}$ ，再用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定生成的 $\text{[math]}$ ，平行测定多次。下列说法正确的是___________。

A . $\text{[math]}$ 溶液配制之后需要标定，标定 $\text{[math]}$ 溶液可以选择用配制的一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定 B . 称取0.1350g产品时，通电后，先将干燥、洁净的锥形瓶置于电子天平秤盘中央，待数字稳定后按归零键再缓缓加入所需质量的样品 C . $\text{[math]}$ 产品酸化在这里应该选择较低浓度的盐酸，若盐酸浓度过高会导致高锰酸钾氧化盐酸 D . 读取滴定管中高锰酸钾溶液的体积的时候，可以把滴定管从滴定管夹上取下来，手持滴定管0刻度以上部分，读取管内液体的最高面
（5）方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。
可用下图所示装置收集并测定气体的体积。

应该选择上述中的(甲/乙)装置，原因是。

（6）方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量(以质量分数表示)。

测定次数	收集前读数/mL	收集后读数/mL
第1次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第2次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第3次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
第4次	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO₂·8H₂O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO₂。下列说法错误的是（）

A . 上述制备过程的化学反应方程式为CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O＝CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl B . 所得产品中CaO₂的含量可以在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液滴定、计算 C . 常温下，CaO₂溶于水所得溶液的pH可能达到14 D . CaO₂溶于水中能放出O₂ ，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO₂ ，可用于鱼苗、活鲜鱼运输

在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al³^＋的物质的量浓度为0.2mol·L^－¹ ， SO₄^2-为0.4mol·L^－¹ ，溶液中Na^＋的物质的量浓度为（）

A . 0.1 mol·L^－¹ B . 0.2mol·L^－¹ C . 0.3mol·L^－¹ D . 0.4mol·L^－¹

有下列9种微粒：①NH ②—NH₂③Br^－④OH^－⑤—NO₂

⑥—OH ⑦NO₂⑧CH ⑨—CH₃

(1)上述9种微粒中，属于官能团的有；

(2)能与—C₂H₅结合生成有机物分子的微粒有；

(3)能与C₂H结合生成有机物分子的微粒有。

测定制备的粗K₂FeO₄的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式：

①FeO＋CrO＋2H₂O===CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－

②2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O

③Cr₂O＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

现称取1.98 g粗K₂FeO₄样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硝酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL，则上述样品中K₂FeO₄的质量分数为________。

已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11 mol3·L－3，如向100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液使Mg2＋沉淀，当溶液中[Mg2＋]降到1×10－5 mol·L－1时可以认为Mg2＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

B．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列问题：

（1）生成物A的化学式为____________。

（2）在标准状况下有0448 L氨气生成，则转移的电子数为____________。

（3）反应中被氧化的元素为____________。

（4）H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。-

以下事实不能说明醋酸是弱酸的是( )

A. 对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗

B. 等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢

C. 1L浓度为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，测得H⁺的物质的量约为0.003mol

D. 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同

化学键	H﹣H	H﹣Cl	Cl﹣Cl
键能/KJ•mol^﹣¹	436	431	242

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