下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

①     左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

                     ；

②     该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

                                     　　 ；

③ 烧杯中还要盛有的物质是            ，

其作用是：                          　　　。

向盛有少量 CuCl ₂ 溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是

A ．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液

B ． Cu(OH) ₂ 溶于浓氨水的离子方程式是： Cu(OH) ₂ ＋ 4NH ₃ =[Cu(NH ₃ ) ₄ ] ^{2 ＋} ＋ 2OH ^-

C ．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D ．开始生成 Cu(OH) ₂ ，之后生成更稳定的配合物

A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是(   )

A.X元素不一定为非金属元素         B.单质A可能是Cl₂,不能是S
C.反应①和②一定为氧化还原反应     D.反应①和②都为复分解反应

25 ℃时，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化)，得到c(HClO)、c(ClO^－)与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A．当pH＝2时，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．当c(ClO^－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol

·L^－1

有一份白色粉末是无水Na₂CO₃和NaHCO₃ 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO₃ 的质量分数。

把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：

①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（    ）

A．②⑤      B．①③⑤      C．②④⑤      D．④⑤