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高中化学

金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是（）

A . 图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极 B . 图1中，钢闸门上发生的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . 图2中的钢闸门连接直流电源的负极 D . 图2中，高硅铸铁处发生还原反应

1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）

A . 乙烷 B . 丙炔 C . 丁炔 D . 丙烯

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B.1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键
C．V （CO）=V （H₂）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H₂ F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O（g）+CO（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K= $\text{[math]}$ ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是．
起始浓度
甲
乙
丙
c（H₂）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO₂）/mol/L
0.010
0.010
0.020

A . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 B . 平衡时，甲中和丙中H₂的转化率不等 C . 平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2 倍 D . 平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，下列措施中能使c （CH₃OH）减小的是．

A . 升高温度 B . 充入He（g），使体系压强增大 C . 将H₂O（g）从体系中分离出来 D . 再充入1mol CO₂ 和3mol H₂ ．

由苯酚和叔丁基氯 $\text{[math]}$ 制备对叔丁基苯酚

的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 冻结在试剂瓶中的苯酚可用药匙挖取 B . 叔丁基氯 $\text{[math]}$ 的系统命名为2-甲基-2-氯丙烷 C . $\text{[math]}$ 是反应I的催化剂，反应I产生的气体为HCl气体 D . 1mol对叔丁基苯酚与溴水充分反应，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为2mol

已知：

①C （s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol ^﹣¹

②C （s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=﹣393.51kJ•mol ^﹣¹

则反应：C （s）+CO₂（g）═2CO （g）的△H为（）

A . ﹣283.01 kJ•mol ^﹣¹ B . +504.00 kJ•mol ^﹣¹ C . +283.01 kJ•mol ^﹣¹ D . +172.51 kJ•mol ^﹣¹

某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )

A . 一定被氧化 B . 一定被还原 C . 可能被氧化，也可能被还原 D . 既不被氧化，也不被还原

实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是(　　)

A . 量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 B . 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体 C . A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平 D . A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

聚苯乙烯的结构为

，试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯的链节是　，单体是
（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为
（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：溶于CHCl₃ ，具有（填“热塑”或“热固”）性．

根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解常数	分别测浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，后者大于前者	$\text{[math]}$
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈落于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去	铁绣中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A . A B . B C . C D . D

下列说法不正确的是（　　）

A . 聚合物

可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂加聚制得 B . 1 molCH₃COOH与1mol CH₃CH₂OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N_A C . 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的 D . 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。

(4)1 mol氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为________________。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是________。

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()

A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类

B. 所有的油脂都能使溴水褪色

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

一些烷烃的标准燃烧热如下表：

化合物	标准燃烧热(kJ·mol^－1)	化合物	标准燃烧热(kJ·mol^－1)
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	异戊烷	3 531.3

下列说法正确的是(　　)

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJ·mol^－1

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

D．在101 kPa下，甲烷的热值是891.0 kJ·g^－1(热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热量)

世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下，油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾[KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474]。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

已知：苯分子中不存在单、双键交替的结构。下列说法可以作为证据的是

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色 ②苯中6个碳碳键完全相同 ③苯的一溴代物没有同分异构体 ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯不能使溴水因化学反应而褪色

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

已知G不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：

试回答下列问题

（1）写出结构简式：Y ；D 。

（2）属于取代反应的有 (填数字序号)。

（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：；

B+G→ H 。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（　　）

A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中

C．周期表中一共有18列，但只有16个族

D．随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着

在一定条件下，反应N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率是（）

A. 1.2mol/(L·min) B. 1.0 mol/(L·min)

C. 0.6mol/(L·min) D. 0.4 mol/(L·min)

Ⅰ. (1)右图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)

和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368

kJ·mol^-1(E₁、 E₂为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应

速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是　　　　、　　　　(填“增大”、“减

小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　。

(2)若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则

ΔH 　　　(填字母)0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ. 以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加

氢制取乙醇的反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH =

Q kJ·mol^-1 (Q>0)。

在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，

在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

完成下列填空：

(1)表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是　　　　(填字母)。

(2)其他条件恒定，达到平衡后，能提高H₂转化率的措施是　　　　(填字母)。

A．升高温度 B．充入更多的H₂

C．移去乙醇 D．增大容器体积

(3)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为　　　　。

下列实验不能形成喷泉的是（）

编号	a	b
A	HCl	H₂O
B	NH₃	H₂O
C	CO₂	H₂O
D	SO₂	NaOH溶液

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

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