题目

有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。 答案：解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x 则： 2NaHCO3 ==== Na2CO3  + CO2↑+ H2O     2 mol                  1 mol   1 mol x                      x/2      x/2        ----------------------1分 CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 1 mol           1 mol x/2            10.0/100  --------------------1分 依题意得: x/2=10.0/100 解得x=0.2 mol   ----------1分 则：原固体混合物的质量：m1=21.8g+0.1mol×44g/mol+0.1×18g/mol=28.0g --------1分 原混合物中碳酸氢钠的质量分数：w(NaHCO3)=0.2 mol×84g/mol÷28.0g×100%=60% 答：原混合物中碳酸氢钠的质量分数为60%  --------1分

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